早在三百多年前，化學家們就對化學反應進行了定量研究．1673年，英國化學家波義爾在一只敞121的容器中加熱金屬，反應后他打開容器蓋進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應后的質(zhì)量增加了．這一實驗導致波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．
討論：你能說說波義爾沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的原因嗎？________．
因為研究反應前后質(zhì)量關系的實驗必須要將所有反應物和所有生成物的質(zhì)量算入，在波義爾所做的實驗中，由于反應后打開容器蓋進行稱量，導致外界空氣進入容器中，從而使質(zhì)量變大，因此他沒有發(fā)現(xiàn)這一定律．
分析：金屬汞銅放在密閉的容器里煅燒，消耗容器內(nèi)的氧氣生成了氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體增加的質(zhì)量即參加反應的氧氣的質(zhì)量．
解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：研究反應前后質(zhì)量關系的實驗必須要將所有反應物和所有生成物的質(zhì)量算入，在波義爾所做的實驗中，由于反應后打開容器蓋進行稱量，導致外界空氣進入容器中，從而使質(zhì)量變大，因此他沒有發(fā)現(xiàn)這一定律．
故答案為：因為研究反應前后質(zhì)量關系的實驗必須要將所有反應物和所有生成物的質(zhì)量算入，在波義爾所做的實驗中，由于反應后打開容器蓋進行稱量，導致外界空氣進入容器中，從而使質(zhì)量變大，因此他沒有發(fā)現(xiàn)這一定律．
點評：根據(jù)反應只有氧氣一種氣體參加的特點，利用質(zhì)量守恒定律，由反應前后固體質(zhì)量變化確定參加反應氧氣的質(zhì)量是進行計算的基礎．
