Question

小寧需要配制50g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應，如圖是配制該氫氧化鈉溶液的實驗操作實驗圖．

【實驗步驟】
（1）計算：需要氫氧化鈉固體

 

g．
（2）稱量：用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，用規(guī)格為

 

（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉的燒杯中．
（3）溶解：用玻璃棒攪拌
（4）等氫氧化鈉溶液充分溶解后，倒入已配好的硫酸銅溶液反應，可以觀察到

 

現(xiàn)象．
（5）可以采用

 

、洗滌、稱量得到反應生成的沉淀．小寧想用上述配制的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液完全反應，可以生成多少g沉淀？[反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄=Na ₂SO₄+Cu（OH）₂，Cu（OH）₂的相對分子質量為98]．

Answer 1

考點：一定溶質質量分數的溶液的配制,稱量器-托盤天平,堿的化學性質,根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,溶液、濁液與溶解度

分析：（1）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；
（2）從減小實驗誤差的角度去選擇量筒的量程；
（4）根據硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實質知道，反應的生成物是硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
（5）根據氫氧化鈉的質量，然后利用方程式的計算列出比例式求出氫氧化銅的質量即可．

解答：解：（1）配制50g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量：50g×16%=8g；
（2）配制50g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液，需水的質量：50g-8g=42g．則需要水的體積是42mL．選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，應用50mL量筒量取42mL水；
（4）根據復分解反應發(fā)生的條件可以得知，藍色的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，由于該反應是在溶液中進行的，所以生成的是無色的硫酸鈉溶液和藍色的氫氧化銅沉淀，故反應現(xiàn)象應當描述為：溶液變?yōu)闊o色，并有藍色沉淀生成．
（5）一般情況下，是通過過濾、洗滌、稱量得到反應生成的沉淀．
設50g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液完全反應，可以生成沉淀的質量為x，則
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80            98
8g             x

80

8g

=

98

x

  x=9.8g．
答：可以生成9.8g沉淀．
故答案是：（1）8；
（2）50mL；
（4）溶液變?yōu)闊o色，并有藍色沉淀生成；
（5）過濾．

點評：本題難度不是很大，熟練掌握配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟、溶質質量分數與化學方程式的綜合計算等是正確解答本題的關鍵．