Question

如圖所示為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

• A、t₂℃時，a、c兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等
• B、t₂℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后得到的溶液的質(zhì)量是80g
• C、將t₁℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t₂℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：b＞a＞c
• D、t₂℃時，等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，b析出的晶體多

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而c的溶解度隨溫度的升高而減少；t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等；t₂℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后得到的溶液的質(zhì)量是75g，不是80g；將t₁℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t₂℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：b＞a＞c，因為升溫之后，a、b的質(zhì)量分數(shù)不變，c的變小；t₂℃時，等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，a 析出的晶體多，不是b．

解答：解：A、t₁℃時，a、c兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，因此原敘述錯誤，故選項錯誤；
B、t₂℃時，30ga物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，充分溶解后得到的溶液的質(zhì)量是75g，不是80g，故選項錯誤；
C、將t₁℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升高到t₂℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為：b＞a＞c，因為升溫之后，a、b的質(zhì)量分數(shù)不變，c的變��；故選項正確；
D、t₂℃時，等質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，a 析出的晶體多，不是b，故選項錯誤；
故選C

點評：本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．