Question

芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途．
（1）在我國廣西某地有一大型芒硝礦．從廣西的地理和氣候環(huán)境推測，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地層深處，其原因是________
（2）為測定Na₂SO₄和NaCl混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列步驟進行實驗：稱量樣品→溶解→加過量試劑A→過濾出沉淀B→洗滌沉淀→烘干稱量→處理實驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果．
a．對實驗的試劑A，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液，而乙同學(xué)選用氯化鋇溶液．其中一位同學(xué)選用的試劑不合理，請說明它不合理的原因．
b．若試劑A選擇正確，在進行實驗時：
①檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是________．
②若實驗中測得樣品質(zhì)量為w g，沉淀物質(zhì)量為mg，請列出實驗測定結(jié)果的計算式：Na₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為________．

Answer 1

解：（1）芒硝易溶于水并且廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，所以芒硝只有在地下深層才能存在．故（1）答案：廣西地區(qū)氣溫高，雨量充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深層才能存在
（2）a．硝酸銀既能和氯化鈉產(chǎn)生氯化銀白色沉淀也能和硫酸鈉反應(yīng)生成微溶的硫酸銀所以沉淀中也含有少量的硫酸銀，故選用硝酸銀溶液不合理．
故答案：a．甲同學(xué)選用硝酸銀溶液不合理．因為除生成氯化銀沉淀外，還可能析出少量硫酸銀沉淀（而且烘干沉淀時，氯化銀將發(fā)生分解），使測定結(jié)果不準確
b．①只要有硫酸鈉存在加熱氯化鋇就會產(chǎn)生白色沉淀，所以檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是：取上層清液再加入氯化鋇溶液，若不再生成白色沉淀，說明A過量
②設(shè)樣品中硫酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 233
x m
=
x=
樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%
故答案為：×100%．
分析：（1）運用芒硝易溶于水的性質(zhì)解答．
（2）a．運用硝酸銀既能和氯化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀也能和硫酸鈉反應(yīng)生成少量的硫酸銀沉淀解答；
b．①運用氯化鋇能和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，氯化鋇不能和氯化鈉反應(yīng)解答；②運用氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉的化學(xué)方程式計算即可解答．
點評：本題從物質(zhì)的物理性質(zhì)、探究物質(zhì)的組成到計算樣品中某種物質(zhì)的含量，多角度步步深入的考查了運用化學(xué)知識解答實際問題的多種能力，平時一定要靈活運用所學(xué)知識才能看清問題的實質(zhì)．