Question

（2012?東營(yíng)）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質(zhì)量的A與160g B按如圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132g C和72g D．

（1）參加反應(yīng)的A物質(zhì)的質(zhì)量是

44g

．
（2）已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

C₃H₈+5O₂

點(diǎn)燃  .

3CO₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量；由“132gC和72gD”，結(jié)合模型圖可推測(cè)C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量，水中氫元素的質(zhì)量，即A中各元素的質(zhì)量比；已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44和元素組成，可寫(xiě)出A的化學(xué)式，然后完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式；③根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)判斷．

解答：解：（1）由已知“將一定質(zhì)量的A與160gB按下圖所示充分反應(yīng)，當(dāng)B反應(yīng)完全時(shí)，生成132gC和72gD”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則可求A參加反應(yīng)的質(zhì)量為：132+72-160=44克；
（2）結(jié)合模型圖可推測(cè)C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為132g×

12

44

×100%=36克，水中氫元素的質(zhì)量為72g×

2

18

×100%=8克；因?yàn)樘荚�素、氫元素都�?lái)自A，故A中各元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：

36

12

：

8

1

=3：8已知A的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則A的化學(xué)式為C₃H₈，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₃H₈+5O₂

點(diǎn)燃  .

3CO₂+4H₂O
故答案為
（1）44g 
（2）C₃H₈+5O₂

點(diǎn)燃  .

3CO₂+4H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，原子個(gè)數(shù)比等于各元素的質(zhì)量除以相對(duì)原子質(zhì)量的比．