分析 (1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后固體的質(zhì)量之差即為反應中生成的氧氣質(zhì)量;
(2)利用氧氣的質(zhì)量結合方程式即可求出氯酸鉀和氯化鉀的質(zhì)量,從而求出原反應混合物中含二氧化錳的質(zhì)量.
解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成氧氣的質(zhì)量=52g-32.8g=19.2g
(2)設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x,生成氯化鉀的質(zhì)量為y
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
245 149 96
x y 19.2g
$\frac{245}{x}=\frac{149}{y}=\frac{96}{19.2g}$
解得:x=49g,y=29.8g
二氧化錳在該反應中充當了催化劑,其質(zhì)量在反應前后不變,故二氧化錳的質(zhì)量為:52g-49g=3g
答:(1)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為19.2g;
(2)二氧化錳所占的質(zhì)量為3g;
(3)生成氯化鉀的質(zhì)量為29.8g.
點評 此題是化學方程式的計算考查題,解題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律,由反應前后固體物質(zhì)質(zhì)量差即反應所產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石灰石 | B. | 食鹽水 | C. | 氧氣 | D. | 稀鹽酸 |
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