Question

15．化學(xué)興趣小組對(duì)某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）樣品中鋅的含量進(jìn)行了測(cè)定．如圖所示，稱20g該粗鋅樣品置于燒杯（質(zhì)量為58.8g）中，加入100g足量稀硫酸，待粗鋅完全反應(yīng)后，稱得燒杯及燒杯中剩余物總重量為178.4g．
（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為1：16：32．
（2）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4 g．
（3）計(jì)算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）65%．

Answer 1

分析 鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而雜質(zhì)不能，故依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之差可求生成的氫氣質(zhì)量；依據(jù)氫氣的質(zhì)量利用化學(xué)方程式可求混合物中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而可求樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）硫酸（H₂SO₄）中氫、硫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（1×2）：32：（16×4）=1：16：32；
故填：1：16：32；
（2）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：100g+20g+58.8g-178.4g=0.4g；
故填：0.4；
（3）解：設(shè)鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
x            0.4 g
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.4g}$
x=13g     
鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{13g}{20g}×100%$=65%    
答：鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%．

點(diǎn)評(píng) 利用質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，是進(jìn)行后面計(jì)算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運(yùn)用知識(shí)分析問(wèn)題的能力．