Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)仔細(xì)閱讀后計(jì)算：（1）用60mL的濃鹽酸可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸      則他至少每天要喝多少毫升牛奶？

B：（第1，2小題各1分，第3小題2分）
（2）利用剛配好的鹽酸測定某二價(jià)金屬（R）的純度：他取8克該不純金屬粉末（所含雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶解于水）再取剛配好的鹽酸溶液73克混合至恰好完全反應(yīng)后過濾，將濾液蒸干，得到粉末狀固體的質(zhì)量為13.6克．
①金屬R發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               ；
②利用已知條件求解反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（x）比例式                        ；；
③該金屬的純度                        ；
④若反應(yīng)后的溶液只含有一種溶質(zhì)，向反應(yīng)后的溶液中加入56.7克水，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)            ．

Answer 1

（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；②   ③81.25%；④10%

試題分析：：（1）在計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)，需要將體積換算成質(zhì)量，溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，60×1.2×40%=x×10%      x=288g，
（2）①活潑金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，金屬R顯+2價(jià)，②設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是x，
R+2HCl═RCl2+H2↑
73         2
73g×10%     x
   x=0.2g，
③鹽酸中純鹽酸為：10%×73=7.3g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，純金屬質(zhì)量為：13.6+0.2-7.3=6.5克，所以該金屬的純度為：6.5 8 ×100%=81.25%，④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為13.6克，溶劑質(zhì)量為：73×90%+56.7=122.4克，
溶液質(zhì)量為：136克，反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：13.6 136 ×100%=10%，
故答案為：（1）288g；（2）①R+2HCl═RCl₂+H₂↑；②   ③81.25%；④10%
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合質(zhì)量守恒定律和學(xué)過的知識(shí)以及題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．