右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵的相對分子質量為
170
170
．
（2）若每次服用1包補鐵劑，攝入鐵元素的質量為多少毫克？（寫出計算過程，計算結果取整數(shù)）．
分析：（1）根據(jù)某品牌補鐵劑的標簽可知物質的化學式，利用相對原子質量來計算相對分子質量；
（2）根據(jù)1包補鐵劑及每包含富馬酸亞鐵的質量及富馬酸亞鐵中鐵元素的質量分數(shù)來計算攝入鐵元素的質量．
解答：解：（1）由標簽可知物質的化學式為C4H2FeO4，
則富馬酸亞鐵的相對分子質量為12×4+1×2+56+16×4=170，
故答案為：170；
（2）由服用1包該補鐵劑含富馬酸亞鐵的質量為0.2g，則
攝入鐵元素的質量為0.2g×1000mg/g×
56
12×4+1×2+56+16×4
×100%≈66mg，
答：攝入鐵元素的質量為66mg．
點評：本題考查學生利用標簽上物質的化學式進行簡單計算，熟悉常見原子的相對原子質量即可計算解答．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中含有
 
種元素，C、H、Fe、O原子個數(shù)比為
 
．
（2）富馬酸亞鐵的相對分子質量為
 
．
（3）若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
 
mg（計算結果取整數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2011?雞西）右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于
微量
微量
元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質量比為
24：1
24：1
；
（3）已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數(shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為
66
66
mg．

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科目：初中化學 來源： 題型：

右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵中C、H、Fe、O原子個數(shù)比為
4：2：1：4
4：2：1：4
．
（2）富馬酸亞鐵中各種元素的質量比為
24：1：28：32
24：1：28：32
．
（3）若每次服用1包該補鐵劑，計算攝入鐵元素的質量為多少毫克（計算結果取整數(shù)）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)右圖是某品牌補鐵劑的標簽．請回答：
（1）富馬酸亞鐵的相對分子質量為
 
．
（2）富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質量分數(shù)為
 
，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質量為（取整數(shù)）
 
mg．
（3）若取1包該補鐵劑在空氣中充分灼燒，生成一些氣體并留下一種鐵的氧化物80mg，試計算推知該鐵的氧化物化學式是
 
．

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