用下列溶液分別滴入NaOH溶液、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4中，產(chǎn)生三種不同現(xiàn)象的是

[　　]

A．FeCl3溶液

B．KNO3溶液

C．Na2CO3溶液

D．無(wú)色酚酞試液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)一模）鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧
97mL
97mL
．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒，圖1中
②
②
（填序號(hào)）是量筒的一部分，其讀數(shù)為
2.6
2.6
mL．在量取液體體積時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)的液體
凹液面最低處
凹液面最低處
保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
偏高
偏高
 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
（1）裝置的氣密性如何檢查
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
連接好裝置，從堿式滴定管加水，若滴定管中的液面和左邊干燥管中的液面有穩(wěn)定的高度差，則裝置不漏氣．
；
（2）裝置中導(dǎo)管a的作用是
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
保持錐形瓶和分液漏斗間的壓強(qiáng)恒定，使稀硫酸能順利滴下
和
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
消除因稀硫酸的滴入引起的體積誤差
．
（3）裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為
V1-V2　
V1-V2　
mL．
（4）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
Mg+H2SO4 ═MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4 ═Al2（SO4）3+3H2↑
．
[反思]：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
錐形瓶?jī)?nèi)生成的氫氣使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大
．
（5）若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是
400
400
克，該合金的質(zhì)量n為
7.3
7.3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州中學(xué)九年級(jí)（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧______．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒，圖1中______（填序號(hào)）是量筒的一部分，其讀數(shù)為_(kāi)_____mL．在量取液體體積時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)的液體______保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______ （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
（1）裝置的氣密性如何檢查_(kāi)_____；
（2）裝置中導(dǎo)管a的作用是______和______．
（3）裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_____mL．
（4）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
[反思]：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因______．
（5）若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是______克，該合金的質(zhì)量n為_(kāi)_____．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年江蘇省揚(yáng)州市邗江區(qū)中考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫(xiě)下列空白．

[方案一]將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)（已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)），測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（1）稱(chēng)取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于m g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的NaOH溶液中．為保證合金反應(yīng)完全，則NaOH溶液的體積V≧______．（假設(shè)NaOH溶液的密度為1g/mL）實(shí)驗(yàn)室取一定量液體一般用量筒，圖1中______（填序號(hào)）是量筒的一部分，其讀數(shù)為_(kāi)_____mL．在量取液體體積時(shí)，量筒必須放平，視線(xiàn)要與量筒內(nèi)的液體______保持水平，再讀出液體體積數(shù)．
（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量固體．該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______ （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
[方案二]他們?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置．在分液漏斗中加入稀硫酸，用稀硫酸和鋁鎂合金反應(yīng)．
（1）裝置的氣密性如何檢查_(kāi)_____；
（2）裝置中導(dǎo)管a的作用是______和______．
（3）裝置中有刻度的長(zhǎng)管叫堿式滴定管，其刻度示意圖如方案一第（1）題圖中③所示．若實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則產(chǎn)生氫氣的體積為_(kāi)_____mL．
（4）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
[反思]：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請(qǐng)你幫助分析原因______．
（5）若測(cè)得鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，現(xiàn)取n克鎂鋁合金，投入到足量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸溶液中，共收集得到氫氣0.8克，則消耗的稀硫酸是______克，該合金的質(zhì)量n為_(kāi)_____．

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