【題目】某溶液由NaOH、HCl、H2SO4和MgCl2中的一種或幾種組成。向該溶液中滴加Ba(OH)2 溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2 溶液體積的關(guān)系如圖所示。

請你從圖中獲得的信息來分析,該溶液中不可能存在的物質(zhì)是;寫出產(chǎn)生沉淀的化學方程式是。

【答案】H2SO4和NaOH;MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCl2
【解析】硫酸根離子和鋇離子只要接觸就會生成硫酸鋇沉淀,而沉淀的起點不是從零開始,所以一定沒有硫酸,沉淀從x軸的某一點開始,說明了開始部分在發(fā)生中和反應,一定有鹽酸和氯化鎂,有鹽酸和氯化鎂就不含有氫氧化鈉,則一定存在的是HCl、MgCl2 , 一定不存在的是NaOH、H2SO4 , 滴加氫氧化鋇溶液生成的沉淀為氫氧化鎂,發(fā)生反應的化學方程式為:MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCl2。
故答案為:(1)H2SO4和NaOH(2)MgCl2+ Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+ BaCl2從圖像上看剛加入氫氧化鋇沒有沉淀,可得出原混合液中有硫酸,同時可以獲知原溶液顯酸性,因此必含有鹽酸,后又有沉淀,說明原溶液中有氯化銅,進而可以排除氫氧化鈉

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