有一套實驗裝置如下圖所示，請用它收集氧氣、甲烷．

(1)用排水法收集氧氣時，氣體應(yīng)從________口進入；用排氣法收集氧氣時，氣體應(yīng)從________口進入；用排氣法收集甲烷時，氣體應(yīng)從________口進入．

(2)若將裝置倒置使用，用排水法收集氧氣時，氣體應(yīng)從________口進入；用排氣法收集氧氣時，氣體應(yīng)從________口進入；用排氣法收集甲烷時，氣體應(yīng)從________口進入．

(3)上述兩種情況，哪種更便于操作？________．

答案：(1)B,A,B;(2)A,B,A;(3)倒置使用更容易操作
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

一碳化學(xué)是以分子中只含一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．
（1）工業(yè)上用天然氣和水蒸氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，得到CO和H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，得到的CO和H2的混合氣被稱為合成氣，合成氣在工業(yè)上可用于合成一系列化工原料和新型燃料，還可用于冶煉某些金屬．
（2）某他學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室模擬了合成氣的制備，并設(shè)計實驗驗證合成氣的還原性．
I．用甲烷和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)得到合成氣．根據(jù)（1）中所寫的化學(xué)方程式．合成氣中CO和H2的質(zhì)量比為
 
．
Ⅱ．用合成氣還原足量氧化銅．實驗裝置如下圖所示：
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[設(shè)計買驗步驟]
①連接好裝置并檢查氣密性．
②裝入藥品，通人一段時間合成氣．
③分別稱量裝置D、E的質(zhì)量．
④緩緩?fù)ㄈ牒铣蓺�，加熱裝置C，使其充分反應(yīng)．
⑤停止加熱，繼續(xù)通入合成氣至恢復(fù)到室溫．
⑥再次分別稱量裝置D、E的質(zhì)量．
[完善實驗設(shè)計]經(jīng)過討論同學(xué)們認為，裝置E后還應(yīng)添加一個酒精燈，并在實驗步驟
 
（填實驗步驟的序號）中點燃（點燃前應(yīng)對氣體驗純）．
[進行實驗]該小組的同學(xué)按上述步驟進行實驗，并記錄了實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)：
①裝置C中出現(xiàn)
 
色物質(zhì)．
②稱量數(shù)據(jù)如表所示．
  裝置D的質(zhì)量 裝置E的質(zhì)量
反應(yīng)前 292.4g 198.2g
反應(yīng)后 296.0g 201.5g
[現(xiàn)象分析和數(shù)據(jù)處理]
①甲同學(xué)根據(jù)裝置C中的現(xiàn)象，認為是合成氣中的CO和H2還原了CuO．
②乙同學(xué)通過對上表數(shù)據(jù)的分析，推測除了CO和H2以外，制得的合成氣中可能還有未反應(yīng)的CH4，且CH4也還原了CuO．試通過計算說明他的推測依據(jù)．
③丙同學(xué)提出，實驗步驟⑤中通入的氣體會帶走裝置E中的部分水蒸氣，使實驗產(chǎn)生誤差．你認為該誤差對乙同學(xué)的推測結(jié)果是否有影響？
 
（選填“是”或“否”，并說明理由）．
[拓展探究]該小組同學(xué)對于CH4是否真的能夠還原氧化銅提出了質(zhì)疑并進行探究．
查閱資料：甲烷具有還原性，可以還原氧化銅，生成CO2和H2O；白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．
實驗設(shè)計：該小組同學(xué)擬用純凈的甲烷氣體和如下裝置進行實驗．
精英家教網(wǎng)
①上圖裝置F中盛放的試劑名稱是
 
．
②上圖裝置的正確連接順序是
 
（填字母，且每套裝置限用一次）．
[實驗反思]除了可能是CH4也還原了CuO外，出現(xiàn)上表數(shù)據(jù)關(guān)系還可能是因為
 
（寫出一個原因，并說明理由）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某Na2CO3樣品中混有少量NaCl，為測定該Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了一套實驗裝置（如下圖所示）．
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實驗原理：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
通過實驗測定反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，即可求得原樣品中Na2CO3的質(zhì)量，進而求得Na2CO3在樣品中的質(zhì)量分數(shù)．
實驗步驟：
①如圖連接裝置（管口a、b、c暫不連接），并加入所需藥品．
②稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m1）．（稱量時注意封閉此裝置）
③擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘．
④連接管口a、b、c．
⑤打開分液漏斗F的活塞，將稀硫酸快速加入B中后，關(guān)閉活塞．
⑥擠壓空氣氣囊，持續(xù)約1分鐘．
⑦稱量并記錄裝置D的質(zhì)量（m2）．（稱量時注意封閉此裝置）
⑧計算．
請?zhí)羁栈卮鹣铝袉栴}：
（1）裝置A的作用是
 
；裝置C的作用是
 
；裝置E的作用是
 
．步驟③操作的作用是
 
；步驟⑥操作的作用是
 

（2）若所取Na2CO3樣品的質(zhì)量為5.3g，為確保實驗順利完成，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度為1.07g/mL）
 
mL（精確到0.1）．若m1為51.20g，m2為53.18g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?邗江區(qū)二模）欲在室溫和1.01×105Pa條件下測定鎂的原子量．請利用如圖給定的儀器（盛放鎂條的隔板有小孔）組成一套實驗裝置（每種儀器只允許用一次）．

請回答下列問題：
（1）假設(shè)氣流方向由左向右，則各儀器的接口連接的先后順序為a→
g
g
→
h
h
→b→c→f→e→d（填寫字母）．
（2）裝置A中的分液漏斗中盛放的液體是
水
水
，作用是
使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
使A瓶中的氣體進入E瓶，增大E瓶中的氣壓，將稀鹽酸壓入B裝置與Mg發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
．
（3）連好儀器后，要進行的操作步驟有以下幾步：
①待儀器B中的物質(zhì)恢復(fù)至室溫時，測量量筒C中水的體積（假設(shè)將測定的體積換算成標準狀況下為VmL）；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量（假設(shè)其質(zhì)量為mg），并將其投入試管B 中；
③檢查各裝置的氣密性；
④旋開儀器A上分液漏斗的活塞，當鎂條完全溶解時再關(guān)閉活塞．
上述幾步操作的先后順序是
③②④①
③②④①
．
（4）若未將試管B冷卻至室溫就測量量筒C中水的體積，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）
偏低
偏低
．
（5）若未擦凈鎂條表面氧化膜就進行實驗，這將會使所測鎂的相對原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)（填偏高、偏低和無影響）
偏高
偏高
．
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)用下圖裝置來測定一定質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)后生成氫氣的體積：

實驗步驟如下：
1檢查裝置的氣密性；
②向試管B中加入鎂條；
③準確操作，記錄C中液面刻度（C為帶有刻度的量氣管，D為可上下移動的水準管）；
④由A向B中滴加稀鹽酸至過量；
⑤B中不在有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，準確操作，記錄C中液面刻度，計算得到氣體的體積為Vml
Ⅰ、甲同學(xué)檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從D管注水，C、D兩管液面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好．為使測得的氣體體積更精確，記錄C中液面刻度時，除使視線與凹液面的最低處相平、冷至室溫外，還應(yīng)
調(diào)節(jié)D管，使CD兩邊液面相平
調(diào)節(jié)D管，使CD兩邊液面相平
；
Ⅱ、甲同學(xué)認為鎂帶在實驗前應(yīng)打磨，目的是
除去表面的氧化鎂
除去表面的氧化鎂
；
Ⅲ、通常實驗前須估算藥品用量，如果實驗過程中，發(fā)現(xiàn)鹽酸的量不足，應(yīng)中途加酸還是重新實驗：
重新實驗
重新實驗
；理由是
中途加酸會使氣體溢出
中途加酸會使氣體溢出
．
Ⅳ、以上是乙、丙兩位同學(xué)所用實驗裝置，在步驟⑤讀數(shù)時所處的穩(wěn)定狀態(tài)圖，則將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是（假設(shè)其余步驟完善且操作準確無誤）：乙
偏小
偏小
，丙
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?寧津縣一模）實驗室制取氣體的裝置如下圖所示，根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：

（1）圖中標有①②的儀器名稱：①
長頸漏斗
長頸漏斗
；②
集氣瓶
集氣瓶
．
（2）寫出用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑
．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時，應(yīng)選用圖中
B
B
和
C
C
來組裝一套實驗裝置，檢驗二氧化碳集滿的方法
將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿
將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，說明收集滿
．
（4）實驗室用鋅粒與稀硫酸在常溫下反應(yīng)制取氫氣，需選用的發(fā)生裝置為
B
B
，收集裝置為
D或E
D或E
．

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