Question

某回收站回收的廢金屬粉末中含錳（Mn）、金（Au）、銅三種金屬。為了回收貴重金屬，回收站將有關(guān)三種金屬隨意編號為：A，B，C，并設(shè)計了如下回收流程：

（1）A，B，C三種金屬的活動性順序為：      ＞      ＞      。

（2）C是      ；B的氧化物的化學(xué)式是       。

（3）已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。

（4）你認(rèn)為步驟③中所加入的X溶液是                         。

（5）欲直接從藍(lán)色溶液中制得金屬B，可選用的試劑是         （填標(biāo)號）。

a、氫氧化鈉溶液   b、氯化鈉溶液   c、稀鹽酸   d、鐵

 

Answer 1

【答案】

（1）A；B；C；（2）Au；CuO；（3）Mn+H₂SO₄＝MnSO₄+H₂↑；（4）稀硫酸；（5）d

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)金屬能與酸反應(yīng)的排在氫前面，不能與酸反應(yīng)的排在氫的后面，活潑的金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈。加入硫酸后只有A發(fā)生了反應(yīng)，說明A排在氫的前面，BC排在了氫的后面，B與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，而C與氧氣不反應(yīng)，所以B比C活潑；

（2）根據(jù)C是最不活潑的金屬和金屬氧化物的寫法考慮。C是最不活潑的金屬，所以C是金，B的氧化物能與酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，所以B中含有銅元素，所以B是CuO；

（3）根據(jù)方程式的寫法考慮。硫酸和錳反應(yīng)的反應(yīng)物是錳和硫酸寫在等號的左邊，生成物是硫酸錳和氫氣寫在等號的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：Mn+H₂SO₄＝MnSO₄+H₂↑；

（4）根據(jù)氧化銅能與酸反應(yīng)，金和酸不反應(yīng)考慮。氧化銅能與硫酸反應(yīng)，金與硫酸不反應(yīng)，所以步驟③中所加入的X溶液是稀硫酸；

（5）根據(jù)活潑的金屬能把不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來考慮。從藍(lán)色溶液中制得金屬B，說明需要加入一種金屬，該金屬要排在B金屬的前面，所以是鐵。

考點(diǎn)：考查金屬活動性順序及其應(yīng)用