Question

【題目】鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，如圖是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）A中鐵釘最易生銹的部位是（填“a”“b”或“c”）．
（2）B中剛開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)辄S色，此時(shí)試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）C中反應(yīng)一段時(shí)間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比（填“增大”“不變”或“減小”）．

Answer 1

【答案】
（1）b
（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
（3）減小
【解析】解：（1）鐵生銹的條件：鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，所以因b處與水和氧氣同時(shí)充分接觸，所以最易生銹． 所以答案是：b；（2）未打磨的鐵片表面含有銹，銹與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鐵是黃色的溶液，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）鐵和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，由反應(yīng)的方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)生成了64份質(zhì)量的銅，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比減�。凰�以答案是：減�。�
答案：（1）b；（2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）減�。�
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))的相關(guān)知識(shí)才是答題的關(guān)鍵．