Question

有一包黑色粉末21.5g，強(qiáng)熱后恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后生成一種紅色物質(zhì)和一種氣體，把該氣體通入足量的石灰水中生成白色沉淀12.5g，試推測(cè)原黑色粉末的成分，并計(jì)算各成分的質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：

解答：設(shè)生成12.5g CaCO3需CO2的質(zhì)量為x． 　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 　　　　　　　44　　100 　　　　　　　x　　　12.5g 　　44∶100＝x∶12.5g　　∴x＝5.5g 　　設(shè)黑色粉末中C的質(zhì)量為y． 　　C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 　　12　　　　　　　　44 　　y　　　　　　　　5.5g 　　12∶44＝y∶5.5g　　∴y＝1.5g 　　CuO的質(zhì)量是：21.5g－1.5g＝20g

提示：

點(diǎn)悟：此題的解題關(guān)鍵是判斷原黑色粉末的成分．由“把氣體通入足量的石灰水中生成白色沉淀12.5g”，可知該氣體是CO2，白色沉淀是CaCO3．由“黑色粉末強(qiáng)熱后生成一種紅色物質(zhì)和一種氣體”，可知紅色物質(zhì)是銅，黑色粉末中有CuO，產(chǎn)生的氣體已知是CO2，則黑色粉末中還有C．計(jì)算時(shí)可先根據(jù)CaCO3的質(zhì)量12.5g求出CO2的質(zhì)量，再由CO2的質(zhì)量求出C的質(zhì)量．