Question

（6分）水是最普通、最常見的物質(zhì)之一。

（1）“水”有很多種。下列“水”屬于純凈物的是 （填字母序號）。

A．河水 B．自來水 C．礦泉水 D．蒸餾水

（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）水是重要的溶劑和化工原料。氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等

化工產(chǎn)品，反應(yīng)原理為：2NaCl + 2H2O通電2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 。

 

①20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量為 。

②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）水在化學(xué)實驗中具有重要作用。將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，導(dǎo)管口有氣泡冒出，關(guān)閉 K。請解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因： 。

 

 

Answer 1

（1）D　(2) 2H2O 2H2↑+O2↑

(3)　①　9:25 ②　2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　　(4) 鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2，使燒瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降。

【解析】

試題分析：（1）純凈物由一種物質(zhì)組成，故只有蒸餾水屬純凈物；

（2）電解水實驗中與正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H2O 2H2↑+O2↑；

（3）20℃時，NaCl 的溶解度是36 g，即該溫度下36g氯化鈉溶解在100g水中恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。那么飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量為36:100=9:25；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉能與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鈉和水：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O　；

（4）鐵生銹的條件是與水、氧氣。由于鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2，使燒瓶內(nèi)壓強減小，導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大，導(dǎo)管內(nèi)液面下降。

考點：純凈物、電解水實驗、溶解度、鐵生銹的條件