Question

16．已知一定質(zhì)量的純凈物A跟32g氧氣可進行充分的燃燒，恰好完全反應后，生成22g二氧化碳和18g水，請回答以下問題：
（1）參加反應的物質(zhì)A的質(zhì)量是8g．
（2）組成物質(zhì)A的元素中，一定有碳和氫．
（3）物質(zhì)A中各元素的質(zhì)量比為3：1．
（4）物質(zhì)A最可能的化學式是CH₄．

Answer 1

分析 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，根據(jù)題目給出的信息分析即可．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應的物質(zhì)A的質(zhì)量為22g+18g-32g=8g；
（2）二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=22g×$\frac{12}{44}$=6g；18g水中氫元素的質(zhì)量=18g×$\frac{2}{18}$=2g；6g+2g=8g，因此根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)中不含有氧元素；
（3）物質(zhì)A中碳、氫元素的質(zhì)量比為6g：2g=3：1
（4）物質(zhì)A中碳、氫原子個數(shù)比為$\frac{6g}{12}$：$\frac{2g}{1}$=1：4，因此A可能是CH₄．
故答案為：（1）8g；（2）碳；氫；（3）3：1（4）CH₄．

點評 此題難度不大，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．