Question

21、將16g硫在給定的氧氣中燃燒．有如下實驗數(shù)據(jù)：第一、二、三次分別給定氧氣15g、16g、20g，生成二氧化硫的質(zhì)量分別是30g、32g、32g．回答下列問題：
（1）以上數(shù)據(jù)說明，在三次實驗中第

二

次恰好完全反應．
（2）第

一

次實驗有硫剩余，剩余

1

g．
（3）第

三

次實驗中有氧氣剩余，剩余

4

g．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，若第一次實驗16g硫與15g氧氣反應，應生成二氧化硫質(zhì)量=15g+66g=31g，而實際反應中只生成二氧化硫30g＜31g說明兩種物質(zhì)未恰好完全反應，有一種物質(zhì)有剩余；第二次實驗16g硫與16g氧氣與生成的32g二氧化硫，質(zhì)量關(guān)系恰好與質(zhì)量守恒定律相符，說明此時反應為恰好完全反應；則第三次實驗中氧氣質(zhì)量再增加至20g，因硫不足而氧氣剩余．

解答：解：（1）參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總與反應生成物質(zhì)質(zhì)量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質(zhì)恰好完全反應；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有15g不足16g，所以硫會有剩余；剩余硫的質(zhì)量=31g-30g=1g；
（3）根據(jù)第二次完全反應，說明硫和氧氣按1：1的質(zhì)量比進行反應，16g硫最多可消耗16g氧氣，那么氧氣剩余的質(zhì)量為：20g-16g=4g．
故答案為：（1） 二．
（2） 一，1．
（3）三 4．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應物質(zhì)恰好完全反應，參加反應的反應物質(zhì)質(zhì)量總和一定等于生成物質(zhì)量總和．