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北京奧運會將進行火炬登珠峰活動,登山隊員常用的能源是氫化鈣(CaH2)固體,用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣,氫氣供燃燒之需.請回答下列問題:
(1)CaH2中鈣元素為+2價,氫元素的化合價為______價,
(2)氫化鈣中Ca與H兩種元素的質量比為______.

解:(1)設氫化鈣中氫元素的化合價為x,根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零可得:
(+2)+x×2=0
解得x=-1;
(2)氫化鈣中Ca與H兩種元素的質量比為40:(1×2)=20:1.
故答案為:(1)-1;(2)20:1.
分析:(1)根據(jù)化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零進行分析.
(2)根據(jù)化合物中各元素的質量比等于其相對原子質量之和的比進行分析.
點評:本題主要考查有關化學式的計算,難度不大.
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[CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑],氫氣供燃燒之需.請回答下列問題:
(1)CaH2中鈣元素為+2價,氫元素的化合價為
 

(2)現(xiàn)有875g氫化鈣固體(含CaH296%),與足量水反應可生成多少克氫氣?

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(1)CaH2中鈣元素為+2價,氫元素的化合價為
-1
-1
價,
(2)氫化鈣中Ca與H兩種元素的質量比為
20:1
20:1

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