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研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的質量分數(shù)�，F(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g.試求：

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

解：依題意，生成CO2的質量為：73g+15g-85.8g=2.2g（1分）

設銅礦中堿式碳酸銅的質量為x，生成氯化銅質量為y（0.5分）

Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O

222           270     44

X             y      2.2g

=   x=11.1g（1分）

=   y=13.5g（1分）

（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為：×100%=74%（1分）

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=16.5%（1分）

答：銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)為74%，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為16.5%（0.5分）

練習冊系列答案
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研究型學習小組欲測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]的質量分數(shù)．現(xiàn)稱取15g該銅礦樣品放入燒杯中，在逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應（假如銅礦中的雜質不予稀鹽酸反應，也不溶于水），消耗73g鹽酸，稱得燒杯中剩余物質的質量為85.8g．
試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)．（反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O）

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（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)

（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋ CO2↑＋3H2O）

 

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（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。
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（1）銅礦中堿式碳酸銅的質量分數(shù)
（2）所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（反應的化學方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl===2CuCl2+CO2↑+
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