研究和控制化學反應條件有重要意義。

(1)同學們想探究過氧化氫的濃度對反應速率的影響。在其他條件相同的情況下進行了三次實驗,記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間。

實驗

30%雙氧水

的質(zhì)量(g)

加入的水

的體積(mL)

二氧化錳質(zhì)量(g)

收集時間(s)

1

10

20

5

200

2

20

20

5

100

3

30

20

______________

67

①取用二氧化錳的儀器是 ______。

②二氧化錳在過氧化氫的分解中起_________作用。

③實驗3中,加入的二氧化錳質(zhì)量為_________g。

④相同條件下,實驗3產(chǎn)生氧氣的速率最快,說明_________。

(2)同學通過查閱資料得知,過氧化氫在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗證加熱過氧化氫也可以產(chǎn)生氧氣,同學們選擇右圖裝置(氣密性良好)進行實驗。實驗中觀察試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡,但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃,可能的原因是___________,同學分析原因后,采用了______法收集氣體,再檢驗,證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

練習冊系列答案
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(4)當x=13時,該粒子易____電子,變成帶____(填“正”或“負”)電荷的____(填離子符號)。

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