Question

15．氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它能與許多物質(zhì)發(fā)生反應．
（1）如圖，鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中水的作用是防止生成物熔化濺落炸裂瓶底；
（2）現(xiàn)有0.8克硫與氧氣充分反應，理論上需要分解高錳酸鉀多少克？
（2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）
（3）二氧化硫氣體對人體有毒，會污染大氣，可用氫氧化鈉溶液吸收，二氧化硫的化學性質(zhì)與二氧化碳相似，寫出二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵絲燃燒時的注意事項分析回答；
（2）根據(jù)硫的質(zhì)量利用反應的方程式求出氧氣的質(zhì)量，再根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出高錳酸鉀的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水解答．

解答 解：（1）鐵絲燃燒時盛氧氣的集氣瓶底少量水的作用是：防止生成的高溫熔融物濺落瓶底引起集氣瓶底炸裂；
（2）設理論上需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為x，由S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑可得
S～O₂～2KMnO₄
32      316
0.8g     x
$\frac{32}{0.8g}=\frac{316}{x}$
x=7.9g
方法二：
設需要氧氣的質(zhì)量為x
S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂
32 32
0.8g x
$\frac{32}{0.8g}=\frac{32}{x}$
x=0.8g
設理論上需要分解高錳酸鉀的質(zhì)量為y
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
y                    0.8g
$\frac{316}{y}=\frac{32}{0.8g}$
y=7.9g
（3）二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
答案：
（1）防止生成物熔化濺落炸裂瓶底；
（2）理論上需要分解高錳酸鉀7.9g；
（3）SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

點評 提醒同學們除了要認真實驗，觀察細致，還要明確實驗中操作的意圖．