Question

醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵．某興趣小組對這種糖衣片產(chǎn)生了興趣，打算對藥片的糖衣所起作用等問題進行探究．
（提出問題）硫酸亞鐵糖衣片中糖衣的作用是什么？
（查閱資料）（1）亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子；
（2）硫酸亞鐵晶體加熱會失去結(jié)晶水，高溫會繼續(xù)分解產(chǎn)生金屬氧化物和非金屬氧化物．
（提出猜想）藥片糖衣的作用除了包裝藥物外，還可能是________．
（探究一）利用廢水回收銅，制備硫酸亞鐵晶體并觀察其在空氣中的變化推斷糖衣的作用．

（1）紅色固體是________；溶液乙中溶質(zhì)是________．
（2）寫出步驟①的化學方程式：________；檢驗步驟①向廢液中加入A是否過量的方法是________；
（探究二）某硫酸亞鐵晶體（FeSO₄?xH₂O）熱分解研究
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按下圖高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進行探究．

（3）①裝置B中硫酸銅粉末變藍，說明產(chǎn)物中有________，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有________．
②硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中固體呈紅棕色，放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，則裝置A中紅棕色固體是________．
③D裝置中球形干燥管的作用是________，氫氧化鈉溶液的作用是________．
④小明查閱資料得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO₃，請寫出硫酸亞鐵分解的化學方程式________．

Answer 1

解：提出猜想：亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子的性質(zhì)，故保存時應(yīng)該在表面覆蓋保護層，所以本題答案為：防止亞鐵離子被氧化；
（1）廢水中含有的硫酸銅可以使用鐵將其置換出來，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵在鋁的后面，不能與硫酸鋁反應(yīng)，由于鐵過量，所以固體甲中含有鐵和銅，加入硫酸與鐵反應(yīng)而銅不反應(yīng)，所以紅色固體為銅，所以本題答案為：Cu，硫酸鋁和硫酸亞鐵；
（2）向廢水中加入鐵可以與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，若鐵過量則銅全部被置換出來，若鐵量不足，則還有硫酸銅存在，所以檢驗鐵是否過量可以向反應(yīng)后的廢液中繼續(xù)加入鐵，觀察是否有紅色固體析出，所以本題答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，再插入鐵片觀察其表面是否出現(xiàn)紅色物質(zhì)；
（3）①無水硫酸銅白色粉末遇水變藍，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，所以本題答案為：水，二氧化硫；
②紅棕色固體放入足量稀鹽酸，固體全部溶解，得到黃色溶液，說明該固體為氧化鐵，所以本題答案為：Fe₂O₃；
③把球形干燥管插入氫氧化鈉溶液中的作用是防止液體倒吸，反應(yīng)生成的二氧化硫是空氣污染氣，可以使用氫氧化鈉溶液將其吸收，所以本題答案為：防止倒吸，防止污染空氣；
④根據(jù)題意可知硫酸亞鐵分解能生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫，所以本題答案為：2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
分析：亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子的性質(zhì)，故保存時應(yīng)該在表面覆蓋保護層，為回收廢水中的銅，可以使用活動性比銅活潑的金屬比如鐵將其置換出來，無水硫酸銅白色粉末遇水變藍，故常用來檢驗水的存在，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色，硫酸亞鐵分解生成的二氧化硫和三氧化硫能造成空氣污染，可以使用氫氧化鈉溶液將其除去．
點評：本題考查了常見金屬的性質(zhì)以及某些鹽的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)題干提供的內(nèi)容，從中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行．