Question

生產(chǎn)生活中，鈣元素的存在非常廣泛．
（1）在元素周期表中，鈣元素的信息如圖所示．鈣元素的相對原子質(zhì)量為

 

．
（2）即熱型快餐的外包裝層里有兩包物質(zhì)，分別是生石灰和水，使用時拉動預留在外的拉線，使這兩種物 質(zhì)反應，便可對食物進行加熱的原因是

 

             
（3）次氯酸（HClO）具有殺菌消毒作用，制取HClO反應為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO，則X的化學式為

 

，HClO中氯元素的化合價為

 

價．
（4）長期盛放澄清石灰水的試劑瓶內(nèi)壁往往附著一層白色固體，該白色固體形成的原因是

 

（用方程式表示）

Answer 1

考點：元素周期表的特點及其應用,生石灰的性質(zhì)與用途,堿的化學性質(zhì),有關元素化合價的計算,質(zhì)量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律,常見的堿 堿的通性

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進行解答．
（2）根據(jù)物質(zhì)間反應時是否放熱判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素種類不變，原子個數(shù)不變．由以上依據(jù)可推出X的化學式；根據(jù)化合價原則可計算出次氯酸中氯元素的化合價；
（4）根據(jù)二氧化碳的化學性質(zhì)進行分析，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息可知：鈣元素一的相對原子質(zhì)量為40.08；
（2）生石灰與水反應放出大量的熱，利用其放出的熱量可對食物進行加熱；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素種類不變和原子個數(shù)不變，從化學方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═X+2HClO看，反應物中有鈣原子1個、氯原子2個、氧原子5個、碳原子1個、氫原子2個，生成物中有氫原子2個、氯原子2個、氧原子2個，因此X中含有1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子，所以X的化學式是CaCO₃；
根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，氫元素顯+1，氧元素顯-2，設氯元素的化合價是x，可知次氯酸（HClO）中氯元素的化合價：（+1）+x+（-2）=0，則x=+1．
（4）石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，由于碳酸鈣是一種不溶于水的白色物質(zhì)，故瓶中常形成一種不溶于水的白色固體，反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
答案：（1）40.08   （2）生石灰與水反應放出大量的熱    （3）CaCO₃；+1；
（4）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：此題主要是考查元素周期表、質(zhì)量守恒定律、化合價以及二氧化碳的有關知識，重在考查同學們的綜合分析能力，不但要求同學們具備有關化學理論的基礎知識，而且要有解決化學實際問題的能力．