Question

酸、堿、鹽是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，同學(xué)們在實驗室對酸、堿、鹽的性質(zhì)進行探究．
（1）酸和堿的組成中都含有氫元素，右圖是氫在元素周期表中的一些信息，下列說法中錯誤的是______．
A．氫元素屬于非金屬元素        B．氫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為1
C．氫原子的質(zhì)量為1.008         D．氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）鹽酸和硫酸具有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因為其溶液中都含有______（填符號）．
（3）小華同學(xué)打開盛放濃硫酸和濃鹽酸的試劑瓶蓋后，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
（4）在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，小明同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀硫酸，一會兒發(fā)現(xiàn)由于忘記了滴加酚酞指示劑，因而無法確定稀硫酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)．
①同學(xué)們對溶質(zhì)的成分提出了自己的看法：
小貝同學(xué)說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有氫氧化鈉；小華同學(xué)說：溶質(zhì)除了硫酸鈉還有稀硫酸；小明同學(xué)說：溶質(zhì)______
______．
②為了證明大家的猜想，老師取出少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴酚酞溶液，振蕩，觀察到溶液無明顯變化． 則這三位同學(xué)的猜想中不正確的是______．
（5）小鋼同學(xué)要配制70g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%的氯化銅溶液，經(jīng)計算，他需要稱量氯化銅的質(zhì)量為______g．
氯化銅溶液是藍色的溶液，氯化銅溶液中主要含有Cu²⁺、Clˉ和水分子．某探究小組為探究氯化銅溶液中的哪種微粒能使氯化銅溶液顯藍色，設(shè)計了如下實驗方案，得出了初步結(jié)論．請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y(jié)論：

實 驗 操 作	實驗現(xiàn)象	實 驗 結(jié) 論
取少量氯化鈉固體，放入 試管中，加水，振蕩	固體溶解， 溶液呈無色	______

（6）取50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5.4%的氯化銅溶液于燒杯中，向燒杯中加入50g氫氧化鈉溶液，二者正好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)題給的氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖所表示的意義來進行分析判斷，其中氫原子的相對原子質(zhì)量為1.008，不是原子質(zhì)量；
（2）根據(jù)鹽酸和硫酸的分子構(gòu)成來解答；
（3）根據(jù)濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)來解答，其中濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸不具有揮發(fā)性；
（4）①當稀硫酸與氫氧化鈉正好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)只有硫酸鈉，所以可以據(jù)此完成小明的猜想；
②酚酞在堿性環(huán)境中變?yōu)榧t色，不變色說明溶液不顯堿性，可以據(jù)此解答；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式及氯化鈉和氯化銅的構(gòu)成來進行解答；
（6）根據(jù)氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合氯化銅的質(zhì)量可以計算出沉淀的質(zhì)量．
解答：解：（1）A、根據(jù)氫元素的名稱可以判斷氫元素為非金屬元素，故A說法正確；
B、原子的質(zhì)子數(shù)和元素的原子序數(shù)相等，所以可以知道氫元素中的原子的質(zhì)子數(shù)為1，故B說法正確；
C、元素周期表中的數(shù)字為原子的相對原子質(zhì)量不是實際質(zhì)量，故C說法錯誤；
D、氫原子中含有一個質(zhì)子，其核外有一個電子，故D說法正確．
故選C．
（2）鹽酸和硫酸具有很多相似的化學(xué)性質(zhì)，是因為在它們的溶液中都含有氫離子；
（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體極易溶于水，而形成酸霧，但是濃硫酸不具有這樣的性質(zhì)，所以可以很容易的區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸；
（4）①硫酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)后的產(chǎn)物為硫酸鈉，所以可以得出小明的猜想為溶質(zhì)為硫酸鈉；
②酚酞在堿性環(huán)境中變?yōu)榧t色，不變色說明溶液不顯堿性，所以可以判斷小貝的猜想是錯誤的；
（5）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道需稱量氯化銅的質(zhì)量為：70g×5.4%=3.78g；
氯化鈉中含有氯離子，加入水溶解后不變色，說明不是氯離子和水分子使溶液變色的，同時進一步說明溶液的藍色是銅離子表現(xiàn)出來的；
（6）溶液中氯化銅的質(zhì)量為：50g×5.4%=2.7g，
設(shè)反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為x
CuCl₂+2NaOH═Cu（OH）₂↓+2NaCl
135             98
2.7g             x
= 
 解得：x=1.96g；
答：反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為1.96g．
故答案為：（1）C．
（2）H⁺．
（3）濃鹽酸有揮發(fā)性，能在瓶口形成白霧．
（4）①只含硫酸鈉；
②小貝同學(xué)．
（5）3.78；氯化銅溶液中的Cu²⁺能使溶液顯藍色（或Clˉ和水分子不能使氯化銅溶液顯藍）；
（6）1.96g
點評：熟練掌握酸堿鹽的性質(zhì)，并能夠熟練的判斷它們之間能否發(fā)生反應(yīng)，知道酸和堿具有通性的原因，在根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時要注意解題格式和步驟．