Question

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，
小東和小軍同學(xué)進行了如下實驗，相關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下圖所示：
（1）小東根據(jù)“蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3克”，求得蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

 

；
（2）小軍根據(jù)“反應(yīng)過程中減少的質(zhì)量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出小軍的計算過程和結(jié)果．
（3）小東和小軍經(jīng)過反復(fù)實驗得出該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)與小軍結(jié)果吻合，請分析小東開始所得結(jié)果出現(xiàn)誤差的可能原因是

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）蛋殼殘渣質(zhì)量為4.3g，則碳酸鈣質(zhì)量為：10g-4.3g=5.7g，
蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：

5.7g

10g

×100%=57%，
故填：57%；
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：10g+100g-106.7g=3.3g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  3.3g

100

x

=

44

3.3g

，
x=7.5g，

7.5g

10g

×100%=75%，
答：蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為75%．
（3）如果蛋殼殘渣未完全干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)會偏大，從而導(dǎo)致碳酸鈣質(zhì)量偏小，計算的碳酸鈣質(zhì)量分數(shù)也偏�。�
故填：小東計算所用的蛋殼殘渣未完全干燥，實際蛋殼殘渣質(zhì)量小于4.3g．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．