Question

在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫可以迅速分解．除催化劑外還有哪些因素還影響著過氧化氫分解的速率？課外活動小組結(jié)些進行了更深入的探究：
（1）請寫出在二氧化錳的催化作用下，過氧化氫分解的符號表達式

 

．
（2）探究實驗一：濃度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3～5mL 5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出
另取一支試管加入3～5mL 15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	迅速有大量氣泡冒出

（3）請你設(shè)計：實驗用品：試管、燒杯、熱水、冷水、5%過氧化氫溶液、15%過氧化氫溶液
探究實驗二：溫度對化學反應速率的影響

實驗步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
		溫度越高，過氧化氫分解的速率越大

Answer 1

考點：影響化學反應速率的因素探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合生成水和氧氣進行解答；
（2）探究實驗一、根據(jù)不同濃度的過氧化氫溶液在加入二氧化錳時產(chǎn)生氣泡的快慢分析濃度對化學反應速率的影響；
（3）探究實驗二、根據(jù)固定變量法分析設(shè)計溫度對化學反應速率的影響的探究實驗．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下，分解生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；故填：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）探究實驗一：根據(jù)實驗現(xiàn)象可以看出，過氧化氫溶液的濃度越大，在放入二氧化錳時反應越迅速，說明濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；故填：濃度越大，過氧化氫分解的速率越快；
（3）探究實驗二：要探究溫度對化學反應速率的影響，由固定變量可知，該實驗操作是用試管取一定體積和一定濃度的過氧化氫溶液，分別放入盛放冷水和熱水的燒杯中觀察發(fā)生的現(xiàn)象，放入冷水中的過氧化氫反應不劇烈，而放入熱水中的過氧化氫反應劇烈，有大量氣泡出現(xiàn)．所以．實驗如下：

實驗步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出	溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳	迅速有大量氣泡冒出

故答案為：

實驗步驟	現(xiàn)    象	結(jié)    論
取一支試管加入3～5mL5%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳．	緩慢有少量氣泡冒出	溫度越高，過氧化氫分解的速率越大
另取一支試管加入3～5mL15%的過氧化氫溶液，然后加入少量二氧化錳	迅速有大量氣泡冒出

．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道除去二氧化碳用氫氧化鈉溶液，驗證二氧化碳用澄清石灰水，要知道一氧化碳有毒不能直接排放在空氣中，酸堿反應，濃硫酸可以用來除去水蒸氣，基本實驗操作及分析等知識，知識點多，重在基礎(chǔ)．