Question

6．2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道：一些企業(yè)用皮革廢料熬制工業(yè)明膠，在加工過程中添加重鉻酸鉀，在加熱條件下重鉻酸鉀分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K₂CrO₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂，工業(yè)明膠制造藥用膠囊，導(dǎo)致膠囊重金屬鉻超標(biāo)．鉻是一種重金屬元素，能對(duì)肝、腎等內(nèi)臟器官和DNA造成損傷．在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬；在加熱時(shí)，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價(jià)為+3價(jià)），同時(shí)還生成一種大氣污染物和一種常見的液體．回答下列問題：
（1）K₂CrO₄中鉻元素的化合價(jià)是+6；K₂Cr₂O₇分解生成X的化學(xué)式為Cr₂O₃；
（2）歸納鉻單質(zhì)的物理性質(zhì)銀白色、有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較高、最硬的金屬；
（3）鉻單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cr+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可判斷X的化學(xué)式，回答本題；
（2）根據(jù)物理性質(zhì)是不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)；
（3）根據(jù)題目中的信息“在加熱時(shí)，能與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻（其中鉻元素化合價(jià)為+3價(jià)），同時(shí)還生成一種大氣污染物和一種常見的液體”，推測(cè)反應(yīng)物、生成物，結(jié)合化學(xué)方程式的書寫方法考慮．

解答 解：（1）設(shè)鉻元素化合價(jià)為X，已知鉀元素、氧元素的化合價(jià)分別為+1、-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，（+1）×2+X+（-2）×4=0，解得X=+6；
由反應(yīng)的化學(xué)方程式4K₂Cr₂O₇$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4K₂CrO₄+2X+3O₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前含有8個(gè)K，8個(gè)Cr，28個(gè)O，反應(yīng)后已有8個(gè)K，4個(gè)Cr，22個(gè)O，故2X中含有4個(gè)Cr，6個(gè)O，故X的化學(xué)式為Cr₂O₃．故填：+6；Cr₂O₃．
（2）鉻的顏色、金屬光澤、狀態(tài)、熔點(diǎn)、硬度等不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．
故填：銀白色、有金屬光澤的固體，熔點(diǎn)較高、最硬的金屬．
（3）由敘述可知，鉻和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cr+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
故答案為：
（1）+6；Cr₂O₃；（2）在通常情況下，鉻單質(zhì)是銀白色有金屬光澤的固體，有較高的熔點(diǎn)，是最硬的金屬．
（3）2Cr+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查質(zhì)量守恒定律，重點(diǎn)是化學(xué)方程式的書寫，書寫化學(xué)方程式時(shí)要遵循四個(gè)步驟：一是反應(yīng)物和生成物要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要寫上必要的反應(yīng)條件；四是要判斷是否有“↑”或“↓”．