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往盛紫色石蕊溶液的試管里通入二氧化碳，溶液變________色，加熱試管，溶液變________色．

紅    紫
分析：顯酸性的溶液能使石蕊試液變紅色，碳酸不穩(wěn)定，受熱時容易分解．
解答：二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色．故填：紅．
加熱時，碳酸能夠分解生成水和二氧化碳，紅色溶液又變成紫色．故填：紫．
點評：本題主要考查二氧化碳的化學性質方面的知識，解答時要理解二氧化碳不能使石蕊試液變色，而二氧化碳的水溶液能使石蕊試液變色．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；
③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液，請比較這兩種氮肥中氮元素的質量分數(shù)：氯化銨
 
硝酸銨（選填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（要求：寫出計算過程，結果保留一位小數(shù)）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
①20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl．
（1）請寫出步驟②和③的化學方程式．
②：
 
；③：
 
．
（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥．該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體
 
（寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子．若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是
 
溶液．
Ⅱ．侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去）．
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實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g．
試回答：
（1）鼓入空氣的目的是
 
，裝置A中試劑X最適宜選用
 
．
（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果
 
（填“偏大”或“偏小”）．
（3）E裝置的作用是
 
．
（4）請根據(jù)實驗中測得的有關數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為
 
（結果保留一位小數(shù) ）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泉州模擬）在初三化學實驗復習課上，老師提供了三瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另外兩瓶沒有貼標簽，分別是碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液．
復習內容一：鑒別兩瓶沒有貼標簽無色溶液
同學們設計了實驗方案，分別取樣于試管a、b兩支試管中，再進行如圖所示的實驗操作．
（1）觀察有1支試管中有
氣泡
氣泡
產生，證明該溶液是碳酸鈉溶液．
（2）寫出試管a或b中發(fā)生反應的化學方程式：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（寫一個即可）．實驗結束后，老師要求同學們把鑒別后所得的溶液倒入盛回收液的A燒杯或B燒杯中．
復習內容二：探究回收液中，影響溶液酸堿性的溶質成分
（3）小明同學取少量A燒杯的回收液，滴入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅，從而證明A燒杯的回收液呈
酸
酸
性．根據(jù)實驗結果，你認為A燒杯的回收液中必含有的溶質是
HCl、NaCl
HCl、NaCl
．
（4）小影同學用玻璃棒蘸取B燒杯中的回收液滴在 pH試紙上，測得pH=9，證明B燒杯中的回收液呈
堿
堿
性．根據(jù)實驗結果，小影猜想B燒杯回收液中可能含有的溶質是：①氫氧化鈉；②碳酸鈉；③氫氧化鈉和碳酸鈉．
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性，可與碳酸鈉溶液發(fā)生如下反應：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【查閱資料】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論
Ⅰ．取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入飽和氫氧化鈣溶液． 產生白色沉淀 B燒杯中的回收液中含有
碳酸鈉
碳酸鈉
Ⅱ．①另取少量B燒杯中的回收液于試管中，滴入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液．
②過濾，往濾液中滴加
酚酞試液
酚酞試液
 ①產生白色沉淀．

②
酚酞變紅色（或無變化）
酚酞變紅色（或無變化）
 B燒杯中的回收液中
有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉）
有氫氧化鈉（或沒有氫氧化鈉）
（5）綜合上述實驗Ⅰ、Ⅱ的結果：你認為小影同學的猜想
③（或②）
③（或②）
是正確的．
【能力提升】
（6）老師把A、B兩燒杯中的回收液混合在一起，并測得混合液的pH=4，要求同學們選擇下列其中一種試劑，通過加入過量的該試劑，以調節(jié)廢液的pH=7，你認為他們應選擇
C
C
（填標號）．
A．Ca（OH）2 B．CaO           C．CaCO3          D．H2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容．
（1）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是
D
D
（填標號）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內質子數(shù)為6
C．碳元素的原子結構示示意圖為
D．碳的相對原子質量為12.01g
（2）實驗室中，利用下列裝置可以制取氣體，請回答下列問題．

①用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，應選用的發(fā)生裝置是（填代號，下同）
B
B
，最好選用的收集裝置是
C
C
．
②加熱固體碳酸氫鈉和固體碳酸氫銨都能產生CO2，其化學方程式分別是：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑    NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+H2O+CO2↑
某同學采用加熱固體碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是
A
A
，他不選擇加熱固體碳酸氫銨制取CO2的理由是
生成的二氧化碳中混有氨氣
生成的二氧化碳中混有氨氣
．
③A裝置中試管口略向下傾斜的原因是
防止水蒸氣倒流入試管內使試管炸裂
防止水蒸氣倒流入試管內使試管炸裂
．
（3）已知二氧化碳能與水反應生成酸．某同學設計了以下實驗，驗證了這一結論．
實驗1：取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花．往第一朵紙花上噴上稀醋酸，小花變紅色．
實驗2：往第二朵紙花上噴上水，紙花不變色．
實驗3：
實驗4：往第四朵紙花上噴水后，再放入盛有CO2的集氣瓶中，紙花變紅色．
回答下列問題：
①實驗2的目的是
證明水不能使紫色石蕊試液變紅
證明水不能使紫色石蕊試液變紅
；
②請補充實驗3：
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
將第二朵紙花伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中
；
③二氧化碳與水反應的化學方程式為
CO2+H2O=H2CO3
CO2+H2O=H2CO3
．
（4）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參加反應）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸（鹽酸沒有消耗完）．反應結束后稱量燒杯中剩余物質的總質量為58.1g（不包括燒杯的質量）．試計算石灰石中雜質的質量分數(shù)．

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