Question

4.6g有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，對該物質的組成有以下推斷，正確的是

1. A.
   一定含C、H元素，可能含有O元素
2. B.
   一定含C、H、O元素
3. C.
   一定只有C、H元素
4. D.
   該物質分子中C、H的原子個數比為1：4

Answer 1

B
分析：根據質量守恒定律進行分析，由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，則可計算出8.8gCO₂和5.4gH₂O中的碳元素和氫元素的質量，碳元素和氧元素完全來自有機物，通過和有機物的質量進行比較，則可推測有機物是否含有氧元素，如果等于有機物的質量，就說明有機物中只含有碳元素和氫元素；如果小于有機物的質量，說明有機物中含有碳、氫、氧三種元素；該物質中碳氫原子個數比可通過設碳氫原子個數為x、y，利用碳氫元素的質量比列比例方程求得．
解答：由題意“4.6g某有機物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，則二氧化碳中碳元素的質量：8.8g×=2.4g；5.4g水中氫元素的質量為：5.4g×=0.6g．碳元素和氫元素的質量之和為2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，根據質量守恒定律可得有機物中含有碳、氫、氧三種元素．
A、由以上計算可知一定含C、H元素，可能含有O元素說法錯誤，故A錯誤；
B、由以上計算可知一定含C、H、O元素說法正確，故B正確；
C、由以上計算可知一定只有C、H元素說法錯誤，故C錯誤；
D、設碳、氫原子個數分別為x、y，則2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故D錯誤．
故選B．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，培養(yǎng)學生運用質量守恒定律解決問題的能力，屬于中等難度的題目．