Question

【題目】黃銅礦經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、 CuSO4及H2SO4，如圖所示實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。

(1)步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括:

①Fe2(SO4)3+Fe =3FeSO4，②_________________，③_____________________。

(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化，該試劑可以是_____________(填化學式)。

(3)步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括:①過濾，②洗滌，③加足量稀硫酸，④干燥。正確的操作排序是___________(填序號)。

Answer 1

【答案】 (1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (3)Na2CO3或K2CO3 (4)③①②④

【解析】(1)步驟Ⅰ中，所得溶液甲中的溶質為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4，加入過量鐵屑，鐵屑和硫酸以及硫酸銅都能反應，而根據提示化學方程式鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，對應的化學方程式包括：①Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；③Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；(2)步驟Ⅱ是硫酸亞鐵和一種試劑可實現(xiàn)其轉化生成碳酸亞鐵，根據復分解反應條件（有酸可不溶，無酸需都溶），可知該試劑為可溶性碳酸鹽，Na2CO3、K2CO3等可溶性碳酸鹽；(3)步驟Ⅲ回收銅，由于混有過量的鐵，所以需要先加入稀硫酸除去鐵，然后過濾，洗滌、干燥，所以正確順序為：③①②④。