19．在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表，下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（　　）
物質(zhì)XYZW
反應(yīng)前的質(zhì)量（g）20m1614
反應(yīng)后的質(zhì)量（g）466050
A．m的數(shù)值為64
B．W為反應(yīng)的催化劑
C．若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)
D．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1：4

分析 反應(yīng)后X質(zhì)量減小16g，是反應(yīng)物；
Z的質(zhì)量反應(yīng)后增加44g，是生成物；
W的質(zhì)量反應(yīng)后增加36g，是生成物；
由質(zhì)量守恒定律可知，Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：44g+36g-16g=64g．

解答 解：反應(yīng)后X質(zhì)量減小16g，是反應(yīng)物；
Z的質(zhì)量反應(yīng)后增加44g，是生成物；
W的質(zhì)量反應(yīng)后增加36g，是生成物；
由質(zhì)量守恒定律可知，Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：44g+36g-16g=64g；
A、m的數(shù)值為：64+6=70，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
B、W是生成物，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
C、若X為化合物，Y為單質(zhì)，該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；
D、參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：16g：64g=1：4，該選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、總個(gè)數(shù)不變，這是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置．

（1）寫(xiě)出儀器有關(guān)編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①分液漏斗、②集氣瓶．
（2）利用裝置A可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是②（填序號(hào)）；
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳            ②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
（3）若圖中藥品x為雙氧水、y為二氧化錳，裝置A可用于制取并收集氧氣，在不改變裝置A的儀器及位置的前提下，具體的做法是將集氣瓶的長(zhǎng)導(dǎo)管與發(fā)生裝置連接．
（4）實(shí)驗(yàn)室還可以用高錳酸鉀制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，
若選擇裝置B和C的組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則收集氧氣完畢，應(yīng)先先將導(dǎo)管從水槽中移出．
（5）氨氣的密度小于空氣、極易溶解于水，實(shí)驗(yàn)室利用氯化銨固體和熟石灰混合加入制取氨氣．①實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為B；
②若利用裝置F收集氨氣，則氣體應(yīng)從b（填寫(xiě)“a”或“b”）端導(dǎo)入．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于氧氣物理性質(zhì)的敘述中，正確的是（　　）
A．魚(yú)可以在水中生存說(shuō)明氧氣易溶于水
B．固態(tài)氧是白色固體
C．氧氣是沒(méi)有顏色，沒(méi)有氣味的氣體
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣密度比空氣略小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．不另選試劑，僅利用組內(nèi)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)，就能將它們鑒別出來(lái)的是（　　）
A．FeCl3  NaOH  HCl  H2SO4B．HCl   KNO3  Na2CO3   Na2SO4
C．AgNO3  HCl   NaCl   HNO3D．BaCl2Na2SO4  Na2CO3  HCl

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在H、C、O、Na、Fe、Cl幾種元素中，選擇適當(dāng)元素組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填在下面相應(yīng)橫線上．
①遇到干旱時(shí)節(jié)，可用于人工降雨的干冰CO2；
②廚房中常備，可用作調(diào)味劑的是NaCl；
③天然氣的主要成分CH4；
④可用來(lái)冶煉鐵的赤鐵礦的主要成分是Fe2O3．
（2）學(xué)好化學(xué)，必須要熟悉物質(zhì)的組成與分類(lèi)，圖中“○”和“●”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，則下列圖中表示化合物的是A（填字母）．
（3）隨著日本福島核電站放射性碘泄漏，碘這種元素被人們所關(guān)注，圖1是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

由此可知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B（填字母）
A．碘原子核電荷數(shù)為53
B．碘原子核外有五個(gè)電子層，在化學(xué)反應(yīng)中溶液失去電子
C．碘屬于非金屬元素
D．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9
（4）甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，下列說(shuō)法正確的是CD．（填新，可能有多個(gè)選項(xiàng)）
A．隨著溫度的升高，甲的溶解度增大，乙的溶解度減小
B．t1℃時(shí)，30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C．t2℃，等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲＜乙
D．t2℃，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：甲＞乙．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．鑒別兩瓶失去標(biāo)簽的稀硫酸和稀鹽酸，可以用的化學(xué)試劑是（　�。�
A．硝酸銀溶液B．石蕊試劑C．氯化鋇溶液D．鋅

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．鈷金屬（Co）是常常應(yīng)用在鋰離子電池的一種金屬材料．
（1）CoSO4溶液和Na2SO4溶液都含有大量SO42-（填離子符號(hào)）；向Na2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，充分振蕩，可以觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（2）已知CoSO4溶液顯粉紅色，Co（OH）2是不溶于水的粉紅色固體．若向CoSO4溶液中加入氫氧化鈉溶液至恰好完全反應(yīng)，預(yù)測(cè)反應(yīng)現(xiàn)象是溶液變成無(wú)色，產(chǎn)生粉紅色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoSO4+2NaOH=Na2SO4+Co（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．甘蔗是海南特產(chǎn)之一，其含糖量豐富，營(yíng)養(yǎng)價(jià)值很高．根據(jù)蔗糖的化學(xué)式C12H22O11可知蔗糖由三種元素組成，其中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1：8；每個(gè)蔗糖分子中含45個(gè)原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在不加指示劑的情況下，將含少量鹽酸的氯化鈣溶液調(diào)節(jié)呈中性，應(yīng)選擇的試劑是（　�。�
A．碳酸鈣B．碳酸鈉C．石灰水D．氫氧化鈉溶液

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