實驗室里用已知溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的濃鹽酸(密度已知)，配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸。操作步驟有：a．量取b．計算c．稱量d．稀釋，則下列操作步驟正確的是

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配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸500g，需溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38%(密度為1.19g/)的鹽酸

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某溫度時，將25gNaCl全部溶于100g水中，下列有關(guān)此溶液敘述正確的是

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A．該溫度時，溶解度為25g

B．該溫度時，溶解度為25

C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%

關(guān)于200g10%的氯化鈉溶液，下列敘述正確的是

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A．200g水中溶有20g氯化鈉

B．190g水中溶有10g氯化鈉

C．溶液中氯化鈉與水的質(zhì)量比為1∶20

D．180g水中溶有20g氯化鈉

某溫度時，A物質(zhì)的溶解度為25g，則A的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

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根據(jù)下圖所示甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，判斷下列說法不正確的是

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A．將甲、乙、丙的飽和溶液分別從降到，只有丙沒有晶體析出

B．升高溫度可以提高甲物質(zhì)的溶解度

C．使乙從其飽和溶液中析出，可采用降溫結(jié)晶的方法。

D．從含有少量乙的甲物質(zhì)飽和溶液中分離得到純凈甲，可采用冷卻熱飽和溶液的方法

t℃時，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)可分別配成下列飽和溶液：

甲物質(zhì)0.2g溶于1mL水中，乙物質(zhì)50g溶于1L水中，丙物質(zhì)4g溶于40mL水中，丁物質(zhì)20.9g溶于100g水中，則甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中溶解度最小的是

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30℃時將200g飽和溶液蒸發(fā)10g水析出晶體x g，同一溫度下，將400g飽和溶液也蒸發(fā)10g水析出晶體y g，則x與y的關(guān)系是

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采用結(jié)晶方法進行分離混合物是根據(jù)它們的

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A．在同種溶劑中的溶解度不同

B．溶解性不同

C．在不同溶劑里的溶解度不同

D．溶解度不同

利用海水曬鹽的原理是

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A．海水分解

B．升高溫度，降低NaCl在水中的溶解度

C．溫度升高，使鹽的溶解度增大

D．利用陽光和風，使水分蒸發(fā)，讓NaCl成晶體析出