用濃鹽酸配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，正確的操作步驟是

A．計算、稱量、溶解

B．稱量、加水、溶解

C．溶解、計算、量取

D．計算、量取、溶解

將200 g　20％的NaCl溶液稀釋成10％的NaCl溶液，需加水的質(zhì)量為

A．160 g

B．200 g

C．360 g

D．400 g

從實驗室制取CO₂的反應剩余物中提取氯化鈣晶體時，采取的操作步驟有：①結晶；②蒸發(fā)；③過濾，其中正確的操作順序是

A．①②③

B．③②①

C．①③②

D．②③①

下列關于a，b數(shù)值的比較中，a一定小于b的是

A．不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％

B．同一飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，溶質(zhì)的溶解度為b g

C．某物質(zhì)的溶解度在低溫時為a g，高溫時為b g

D．某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a％，向其中加入少量該物質(zhì)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b％

將0.5 g固體NaOH完全溶解于4.5 g　8％的NaOH溶液中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

A．8％

B．10％

C．17.2％

D．19.1％

向50 g稀H₂SO₄中加入16％的H₂SO₄溶液100 g，混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12％，則原稀H₂SO₄中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

A．2％

B．4％

C．8％

D．16％

在80 g　10％的KNO₃溶液中，同時加入30 g水和4 g硝酸鉀，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式是

A．

B．

C．

D．

如圖所示的直線表示t℃時某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解，達到飽和時所溶解的質(zhì)量，用M，N，W，Z表示t℃時m，n，ω，z四點所對應的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，下列關系式中正確的是

A．N＜M＜W＝Z

B．N＜M＝W＜Z

C．M＝N＜W＜Z

D．N＜M＜W＜Z

現(xiàn)有100 mL　20％的硫酸溶液，其密度為1.14 g/cm³，下列說法中正確的是

A．該溶液中含溶質(zhì)20 g

B．該溶液中，溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1∶4

C．該溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5

D．該溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶4

在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體．并不斷攪拌，在此過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(b％)與加入氯化鈉的質(zhì)量(a)的變化關系如圖所示．其中正確的是

A．

B．

C．

D．