將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的燒堿溶液加水稀釋，下列各圖能正確表示加水量與溶液的pH變化的是

A．

B．

C．

D．

20 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的NaOH溶液與10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的H₂SO₄溶液混合，混合后溶液的pH為

A．pH＞7

B．pH＝7

C．pH＜7

D．無法確定

中和一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，需要用m g　NaOH，若改用KOH　m g時，反應(yīng)后溶液的pH應(yīng)當(dāng)是

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定

下列試管或玻璃管內(nèi)附著的物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是

A．盛石灰水后留下的白色固體

B．用CO還原Fe₂O₃后留下的固體

C．用H₂還原CuO后留下的固體

D．FeCl₃溶液與KOH溶液反應(yīng)后留下的固體

在一定溫度下，向一定量的水中不斷加入氯化鈉固體，并攪拌．在此過程中溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(b)與加入氯化鈉質(zhì)量(a)的變化關(guān)系如下圖所示，其中正確的是

A．

B．

C．

D．

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是

A．t₁℃→t₂℃，A的溶解度逐漸變小

B．在t₂℃時，A的溶解度大于B的溶解度

C．A的溶解度受溫度變化的影響比C的大

D．在t₁℃時，A、C的溶解度相等

將60℃的硝酸鉀飽和溶液降溫至20℃，不發(fā)生變化的是

A．硝酸鉀的溶解度

B．溶質(zhì)的質(zhì)量

C．溶劑的質(zhì)量

D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

要將100 g　10％的NaCl溶液變成20％　NaCl溶液，可采取的措施是

A．蒸發(fā)掉一半的水

B．向原溶液中加入10 g　NaCl

C．蒸發(fā)掉50 g水

D．向原溶液中加入100 g水

下列說法中，正確的是

A．在100 g水里，最多能溶解36 g食鹽，所以食鹽的溶解度為36 g

B．所有固體物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大

C．有過剩溶質(zhì)與溶液共存的溶液一定是該溫度時該溶質(zhì)的飽和溶液

D．20℃時，100 g水里溶解了30 g硝酸鉀，所以硝酸鉀的溶解度是30 g

一定溫度下，如果在硝酸鉀的飽和溶液中，加入硝酸鉀晶體，那么

A．晶體質(zhì)量不變

B．晶體質(zhì)量減少

C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．溶質(zhì)的溶解度變大