科目: 來源: 題型:013
20
℃時,100g N物質(zhì)的不飽和溶液,保持溫度不變,蒸發(fā)掉20g水有5g N析出,則該溫度下N物質(zhì)的溶解度為[ ]
A .10g |
B .20g |
C .無法計算 |
D .25g |
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20
℃時,100g M物質(zhì)的飽和溶液,保持溫度不變,蒸發(fā)掉20g水有5g M析出,則該溫度下M物質(zhì)的溶解度為[ ]
A .10g |
B .20g |
C .25g |
D .40g |
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20
℃時,將18.6g硝酸鈉放入50g水中.充分攪拌全部溶解,20℃硝酸鈉的溶解度為[ ]
A .37.2g |
B .18.6g |
C .9.3g |
D .無法計算 |
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20
℃時,在200g水中最多可溶解食鹽72g.由此可得到關(guān)于食鹽溶解度的正確敘述應(yīng)是[ ]
A
.食鹽的溶解度為36gB
.食鹽溶解度為72C
.20℃食鹽溶解度為36gD
.食鹽在20℃時溶解度為72查看答案和解析>>
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下列的幾種說法中,正確的是
[ ]
A
.當達到溶解平衡時,溶液一定是飽和溶液B
.一定溫度下,100g的食鹽飽和溶液中加入3g食鹽晶體經(jīng)攪拌后,溶液質(zhì)量變?yōu)?/FONT>103gC
.在溶解平衡時,已溶解的溶質(zhì)分子數(shù)一定等于未溶解的溶質(zhì)分子數(shù)D
.在一定溫度下的食鹽飽和溶液中,加入硝酸鉀晶體也不會再溶解查看答案和解析>>
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使
10%的KNO3溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大,錯誤的方法是[ ]
A.蒸發(fā)溶劑 B.降低溫度
C.加入一定量的20%的KNO3溶液 D.加入硝酸鉀晶體
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某物質(zhì)在t℃時的溶解度為S(g),若在此溫下向Ag該物質(zhì)的不飽和溶液中加入B(g)該物質(zhì)即達飽和,則此飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
[
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10℃溶解度為20.9g,80℃時溶解度為169g。將269g80℃時的飽和溶液降溫至10℃,則析出晶體質(zhì)量及結(jié)晶后液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別是
[ ]
A.148.1g 17.3% B. 148.1g 20.9%
C.296.2g 20% D.150g 105%
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在20℃時,KCl的溶解度為34g,該溫度下將18g KCl放入50g水中,并充分攪拌后,所得溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
[ ]
A.25.4% B.36% C.26.5% D.34%
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有8(g)不純的鋅與50(g)稀硫酸充分反應(yīng)后,生成0.2(g)氫氣,則稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是
[ ]
A.20% B.19.6% C.25% D.30%
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