t℃時，有50gNaCl飽和溶液，其質(zhì)量分數(shù)為26.4%，再向其中加入10g NaCl，則溶液的質(zhì)量為

[　　]

在溫度不變時，某物質(zhì)的溶液經(jīng)如下變化，下列結(jié)論正確的是

[　　]

A．溶液一定飽和

B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可能相同

C．該溫度時，這種物質(zhì)的溶解度是50g

D．如將溶液蒸發(fā)10g水，則析出晶體一定大于5g

已知20℃時食鹽的溶解度為36g．在20℃時將20g食鹽放入到50g水中，充分攪拌后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

[　　]

20℃時A物質(zhì)的溶解度為30g，現(xiàn)向50g15%的A物質(zhì)的溶液中加入20g A物質(zhì)的晶體，則得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

t℃時A物質(zhì)的飽和溶液wg，取出mg溶液蒸發(fā)至干，可得到ngA物質(zhì)，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是

A．270g水溶解了30g食鹽所得的溶液

B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽

C．含水量達90%的食鹽溶液

D．將食鹽與水按1∶10的質(zhì)量比配成溶液

80g10%的氫氧化鈉溶液跟20g15%的氫氧化鈉溶液混合，則混合溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

要將100g濃度為10%的某溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低為5%，應(yīng)采取下列方法中的

把100g A物質(zhì)的溶液，加熱蒸發(fā)掉10g水再冷卻到20℃，析出5g A晶體，此時溶液的溶度的質(zhì)量分數(shù)為36%，則20℃時，A物質(zhì)的溶解度為

20℃時A物質(zhì)的溶解度為18g，B物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，將15%的C溶液100g蒸發(fā)掉15g水后，恢復到20℃，析出1g晶體，那么這三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是