制取的反應(yīng)物是

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A．

B．Cu＋NaOH

C．CuO＋NaOH

D．

A、B、C三種金屬，當(dāng)A放入溶液中時，溶液質(zhì)量不斷減少；而把B放入溶液中時，溶液質(zhì)量卻不斷增加．則A、B和C應(yīng)分別是

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鑒別① ②NaOH ③ ④KCl四種溶液，不用其他任何試劑，可用先被鑒別出來的物質(zhì)作試劑鑒別余下的物質(zhì)，則被鑒別出來物質(zhì)的順序應(yīng)是

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有A、B、C、D四種微粒，核外電子總數(shù)均與氖原子相同．A微粒失去兩個電子后呈中性，B微粒比A微粒的質(zhì)子數(shù)多4，C、D微粒的質(zhì)子數(shù)和所帶的電荷數(shù)均相等，且C微粒中含有比A微粒少一質(zhì)子的原子，則A、B、C、D微粒可能是

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A．

B．

C．

D．

保溫瓶內(nèi)壁上的水垢(主要是碳酸鈣和氫氧化鎂)可加入適量的下列物質(zhì)除去，最好選用

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馬蓋先生經(jīng)實驗研究，歸納得知以下兩項事實：①焦炭不能用來還原鋁礦，但可用來還原銅礦和鐵礦；②不能用鐵罐盛裝硫酸銅水溶液．由此可知，C、Al、Cu、Fe四元素的活潑性(還原性)由大到小的順序是

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試管內(nèi)壁殘留下列物質(zhì)，不能用稀鹽酸浸泡而除去的是

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A．盛過石灰水后留下的白色固體

B．盛過生銹鐵釘后留下的紅棕色固體

C．用氫氣還原氧化銅實驗后留下的一層金屬銅

D．硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的藍(lán)色固體

有試劑(1)、(2)、(3)三種溶液．向溶液中加入(1)，生成白色沉淀．再向此白色沉淀中加入(2)，沉淀溶解并產(chǎn)生氣泡．再加入(3)，又生成白色沉淀．能發(fā)生上述現(xiàn)象的(1)、(2)、(3)應(yīng)該是：

A．、NaOH、HCl

將8g氧化銅放入試管里，通入氫氣后再加熱片刻，然后冷卻，稱量反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)較反應(yīng)前減少了1.4g，則試管里的物質(zhì)：