按照核外電子排布規(guī)律，各電子層最多容納電子數(shù)為2n²(n為電子層數(shù))；最外層電子數(shù)不超過8個；次外層電子數(shù)不超過18個，預測核電荷數(shù)為118的元素的原子核外電子層排布是

A．2、8、18、32、32、18、8

B．2、8、18、32、50、8

C．2、8、18、32、18、8

D．2、8、18、32、50、18、8

科學實驗驗證，對于非金屬，其電子層數(shù)越少，最外層電子數(shù)越多，化學性質(zhì)也就越活潑，越易形成化合物；對于金屬元素，其原子電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，其化學性質(zhì)越活潑，越易形成化合物．(稀有氣體除外)．已知下列幾種原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

則在形成化合物時反應最劇烈的是

A．①和②

B．①和⑦

C．③和⑤

D．④和⑥

核外電子是分層排布的，試從能量的高低的角度來分析，當電子從第三層跳到第二層時要

A．放出能量

B．吸收能量

C．既不放出能量也不吸收能量

D．無法判斷

下列粒子中，一般既無電子也無中子的是

A．H

B．H₂

C．H⁺

D．Na⁺

下列各組粒子中，核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同的是

A．O^2－和Ne

B．Cl^－和Mg²⁺

C．Na和F^－

D．O^2－和S^2－

銅和氧化銅的混合物25 g，加熱并通過足量CO，最后得到固體物質(zhì)24 g，原混合物中含單質(zhì)銅的質(zhì)量是

A．21 g

B．25 g

C．5 g

D．20 g

常溫下，取下列固體各10 g，分別與90 g水充分混合，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是

A．Na₂O

B．CaO

C．SO₃

D．CuSO₄·5H₂O

把t℃時50 g　KNO₃飽和溶液在恒溫下蒸發(fā)掉10 g水，有1 g　KNO₃固體析出，則KNO₃在t℃時的溶解度為

A．10 g

B．22.5 g

C．25 g

D．30 g

已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g．在此溫度下，20 g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為

A．36 g

B．3.6 g

C．7.2 g

D．10 g

常溫下，向50 g質(zhì)量分數(shù)為10％的NaCl溶液中加入2 g　NaNO₃固體并全部溶解，則溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)

A．增大

B．減小

C．不變

D．約為9.6％