某�；瘜W(xué)實驗室有一瓶標(biāo)簽殘缺的過氧化氫溶液(如圖所示)．該校化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)為了測定其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)〕鲈撊芤?4 g，加入適量催化劑，待完全反應(yīng)后，共收集到0.32 g氧氣．試計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定含硫酸的廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：向100 g該廢液中加入足量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后，收集到氫氣0.2 g(假如廢液中其他成分不與廢鐵屑反應(yīng))．請你計算該廢液中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(要求寫出計算過程)

在一燒杯中盛有22.3 g　Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：

(1)當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為________g．

(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)________．

(3)當(dāng)?shù)渭恿?3 g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質(zhì)的質(zhì)量．

我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品．某化工廠購進(jìn)一批以NaCl為主要成分的原料(假設(shè)雜質(zhì)全部為CaCl₂)，化驗員欲測定原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先稱取60.0 g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后，生成2.0 g白色沉淀．(已知：CaCl₂＋Na₂CO₃2NaCl＋CaCO₃↓)

試回答下列問題(寫出計算過程)：

(1)原料中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，需Na₂CO₃溶液的質(zhì)量是多少？

石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一，小江同學(xué)為了尋找純度超過85％的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗．

試通過分析計算：

(1)該實驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？

(2)該石灰石樣品的純度是否符合要求？(假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)

十堰市是南水北調(diào)工程的水源地之一．近日市環(huán)保局對某工廠含少量硫酸的廢水進(jìn)行了抽樣檢查：取一定量廢水用1％的氫氧化鈉溶液中和(其它雜質(zhì)不與氫氧化鈉反應(yīng))，當(dāng)測得pH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質(zhì)量為40 g，同時測得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138 g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸．某種消化藥品的標(biāo)簽如圖所示．醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日3次，每次2片．試計算，患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？(計算結(jié)果取整數(shù))

小紅同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取16.25 g固體樣品，全部溶于143.6 mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6％的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．

技術(shù)員給小紅的提示：

①反應(yīng)的化學(xué)方程式

BaCl₂＋Na₂CO₃BaCO₃↓＋2NaCl

②水的密度為1 g/cm³

③相對分子質(zhì)量　BaCl₂：208　Na₂CO₃：106　BaCO₃：197　NaCl：58.5

(1)當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6％的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是________g．

(2)產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(3)當(dāng)氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

海洋約占地球表面積的71％，具有十分巨大的開發(fā)潛力．苦鹵是海水提取食鹽后的殘液，利用苦鹵可以制得金屬鎂等化工原料．下圖是我市某鹽場苦鹵中部分成分含量柱形圖．試計算：

(1)若使100 g該苦鹵中的MgCl₂和MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，需要20％　NaOH溶液多少克？

(2)將上述沉淀完全轉(zhuǎn)化為無水MgCl₂，并在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，可得金屬鎂多少克？氯氣多少升(該條件下氯氣密度為3.0 g/L)？

鐵是人類不可缺少的微量元素，正常人每天應(yīng)補充14 mg左右的鐵，其中大部分來自于食物．如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄·7H₂O的片劑補充鐵，則每天約需要服用含________mg　FeSO₄·7H₂O的片劑．

市場上某硫酸亞鐵片劑，其中Fe²⁺的含量為16.0％．該片劑中的Fe²⁺在空氣中易變質(zhì)，國家規(guī)定該片劑中Fe²⁺變質(zhì)超過10.0％即不能再服用．為檢驗?zāi)乘幍瓿鍪鄣牧蛩醽嗚F片劑是否失效，取10.0 g該片劑經(jīng)測定含F(xiàn)e²⁺　1.52 g．通過計算說明該片劑是否能服用？