濰紡市具有豐富的石灰石礦產(chǎn)資源．有一礦山上的石灰石樣品只含二氧化硅雜質(zhì)(二氧化硅既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng))．某化學(xué)課外活動(dòng)小組為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)》鬯楹蟮臉悠?5 g放入錐形瓶中，然后加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共收集到氣體的質(zhì)量為5.5 g．試回答：(1)選用粉碎的礦石樣品與選用塊狀的礦石樣品分別與鹽酸反應(yīng)，前者的優(yōu)點(diǎn)是________．

(2)計(jì)算該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(結(jié)果保留一位小數(shù))

晴晴同學(xué)為測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))，向6.0 g石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳?xì)怏w2.2 g．試計(jì)算：

(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確至0.1％)

(2)若要計(jì)算上述反應(yīng)所消耗鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是________．

能源和環(huán)境是當(dāng)今人類(lèi)面臨的兩大問(wèn)題．目前，化石燃料是人類(lèi)生產(chǎn)、生活的主要能源．隨著全球能源使用量的增長(zhǎng)及不科學(xué)使用，化石燃料等不可再生能源將日益枯竭，并對(duì)環(huán)境產(chǎn)生嚴(yán)重影響．這就迫切要求人們開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能等新能源．

(1)氫能來(lái)源廣泛，是高能清潔能源．氫氣除了可直接燃燒獲得熱量外，還可設(shè)計(jì)成燃料電池．目前使用氫能還面臨著氫氣的制取和氫氣的儲(chǔ)存兩個(gè)問(wèn)題．如圖為模擬氫、氧燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置．

X、Y均為紗布袋做成的容器，裝有活性炭，并與內(nèi)部的石墨棒緊密接觸，導(dǎo)線與石墨連接(石墨和活性炭都能導(dǎo)電)．把X、Y浸在水中，并在水中加一些稀硫酸，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力．

當(dāng)電鍵K與b接通，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

通電一段時(shí)間內(nèi)沒(méi)有看到氣泡逸出，是因?yàn)榛钚蕴烤哂衉_______性，從而解決了氣體儲(chǔ)存的問(wèn)題．此時(shí)將電鍵K與a接通，燈泡發(fā)光，說(shuō)明能量發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：

氫能________能光能和熱能．

(2)一些常用燃料燃燒時(shí)的熱值如下表：

①目前不提倡直接用原煤作燃料的主要原因是：

a________，b________．

②化石燃料燃燒放出的CO₂是一種溫室氣體，大量向空氣中排放CO₂將對(duì)氣候產(chǎn)生負(fù)面影響．試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，當(dāng)上表中天然氣和液化氣充分燃燒獲得相等的熱量時(shí)，哪一種燃料放出的CO₂較少？

利用中和反應(yīng)可以測(cè)定酸或堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．例如，在一定量的待測(cè)酸(或堿)溶液中逐滴加入已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的堿(或酸)溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)，直到酸、堿正好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)堿(或酸)溶液的多少即可求算出待測(cè)酸(或堿)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖為某次測(cè)定過(guò)程中，溶液的pH隨所滴加的某標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化而變化的關(guān)系圖．

(1)根據(jù)圖中曲線可以判斷實(shí)驗(yàn)中是向________(填“酸”或“堿”，下同)溶液(待測(cè)液)中滴加________溶液(標(biāo)準(zhǔn)液)．

(2)在這次測(cè)定中，為了指示中和反應(yīng)剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測(cè)溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到________，則證明中和反應(yīng)正好完成．

(3)如果實(shí)驗(yàn)中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液的密度均以1.0 g/mL計(jì)．若測(cè)定中取用待測(cè)液25 mL，標(biāo)準(zhǔn)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5％，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金(銅鋅合金)組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取20克假黃金置于燒杯中，用某濃度的稀鹽酸50克，分5次加入，每次充分反應(yīng)后，取出固體，經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量記錄如下：

(1)求銅鋅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)從圖可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸的質(zhì)量比為________時(shí)，表明鋅恰好完全溶解；

(3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

為測(cè)定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉未于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，當(dāng)加入80 g稀硫酸時(shí)反應(yīng)恰好完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖．

試通過(guò)計(jì)完成下列填空：(不能整除時(shí)，結(jié)果保留一位小數(shù))

(1)該實(shí)驗(yàn)取用的樣品質(zhì)量為：________；

(2)樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________；

(3)小王不慎在反應(yīng)結(jié)束后，向燒杯中多加了20 g稀硫酸，此時(shí)，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：________，若在上圖中補(bǔ)繪此過(guò)程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點(diǎn)位于線段AB延長(zhǎng)線的________(填：上方、下方或線上)．

高溫煅燒多少克含雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))20％的石灰石可生成氧化鈣280 g？

甲、乙兩個(gè)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某地石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，分別設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．(相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　C－12　O－16　Cl－35.5　Ca－40)

甲組：(1)實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10.00 g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱(chēng)量所得固體的質(zhì)量為6.04 g．

(2)計(jì)算：設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x

以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過(guò)100％，造成計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的原因是________．請(qǐng)你寫(xiě)出正確的計(jì)算過(guò)程．

解：

乙組：也取原石灰石樣品10.00 g，按下圖所示裝置(氣密性完好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得完全反應(yīng)后C中氫氧化鈉溶液增重了3.90 g．由此計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要比甲組________(填高或低或相同)，造成該結(jié)果的原因可能是________．

在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO₂和KClO₃的固體混合物15.25 g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣．某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出．加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：(MnO₂是不溶于水的固體粉末)

試求：(1)表中m值為_(kāi)_______．

(2)所制得氧氣的質(zhì)量．

用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱(chēng)取該樣品5.6 g加入到盛有100 g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4 g．求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

(反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃＋2HCl2NaCl＋CO₂↑＋H₂O)