為測(cè)定貝殼中碳酸鈣的含量，小紅將貝殼粉碎后，取樣品10 g，與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，產(chǎn)生二氧化碳1.76 g．計(jì)算貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

過氧乙酸(化學(xué)式為C₂H₄0₃)常用作消毒劑．計(jì)算(本題只要求寫出計(jì)算結(jié)果)：

(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比；

(2)過氧乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

課外活動(dòng)小組的同學(xué)在測(cè)定由NaCl和Na₂CO₃形成的固體混合物組成時(shí)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取40 g固體混合物配成溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算[(4)要求寫計(jì)算過程]

(1)生成的沉淀是(填寫化學(xué)式)________．

(2)10 g原固體混合物配成的溶液和足量CaCl₂溶液反應(yīng)，最多生成沉淀質(zhì)量為________g．

(3)m＝________g．

(4)原固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

取100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％的氫氧化鈉溶液，加入一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸銅溶液，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄＋2NaOHCu(OH)₂↓＋Na₂SO₄，求：

(1)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量．

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(精確到0.1％)

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸分五次加入樣品中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)計(jì)算：

(1)2.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為________，石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

(2)請(qǐng)你繼續(xù)計(jì)算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù))．

我市某校初三(1)班學(xué)生去湖光巖春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來講行實(shí)驗(yàn)測(cè)定，(樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng))，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：

試問答：

(1)10.0 g樣品與45 g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否還剩余________(填“是”或“否”)，樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．

(2)10.0 g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)后可產(chǎn)生二氧化碳多少克？(寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位)

實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過長(zhǎng)的氫氧化鈉，其中一部分已轉(zhuǎn)化成為了碳酸鈉．現(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液．取50克該藥品，溶于200 mL水中(水的密度為1 g/cm³)，然后慢慢地滴加7.4％的澄清石灰水，當(dāng)用去100克澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全．

計(jì)算：(1)50克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；

(2)濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(精確到0.01％)

在某溫度下，將36.5 g　CaCl₂和NaCl的混合物放入236 g水中使其完全溶解，再加入132.5 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的Na₂CO₃溶液，恰好完全反應(yīng)．(CaCl₂＋Na₂CO₃CaCO₃↓＋2NaCl)

試計(jì)算：(1)生成CaCO₃沉淀的質(zhì)量是多少g？(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))

(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少g？

某探究小組同學(xué)對(duì)某工業(yè)廢水(含有H₂SO₄、HNO₃)中H₂SO₄的含量進(jìn)行測(cè)定．

取50 g廢水于燒杯中，加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥，得BaSO₄固體11.65 g．

請(qǐng)回答：

(1)50 g廢水中H₂SO₄的質(zhì)量．

(2)若改用KOH溶液來測(cè)定50 g廢水中H₂SO₄的含量，結(jié)果可能會(huì)________(填“偏低”、“偏高”、“不變”)，原因是________．

碳酸氫鈉(NaHCO₃)俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO₂．試回答：

(1)寫出NaHCO₃與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

(2)如何用98％的硫酸(密度為1.849/mL)配制980918.4％的硫酸溶液？

_________________．

(3)現(xiàn)將45 g　NaHCO₃(混有KHCO₃)固體粉末加入100 mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后使氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂體積的關(guān)系如圖(該狀況下，CO₂的密度為2 g/L)．通過計(jì)算：

①求100 mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量．

②若稀硫酸為120 mL時(shí)，加入固體粉末為58.5 g，求產(chǎn)生CO₂的體積．