2009年底武廣高速鐵路的開通，標志著我國鐵路事業(yè)進入一個嶄新的時代．鋪設無縫鋼軌．需要用大量的鋼鐵．鋼鐵在生活中應用非常廣泛，認識鐵的有關知識很有意義．結合所學知識，完成下題．

(1)鐵有多種氧化物，根據下列信息推斷它們的化學式∶

①某鐵的氧化物中鐵元素的化合價為＋3價，氧元素的化合價為－2價，則該鐵的氧化物的化學式為________________．

②某鐵的氧化物化學式為Fe_xO_y，相對分子質量為72，則該鐵的氧化物的化學式為________．

③某鐵的氧化物可還原得到鐵，化學方程式為________＋4CO3Fe＋4CO₂，則“”中鐵的氧化物的化學式為________________．

(2)為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，即取6 g生鐵與10％的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖(見下圖)．說明∶生鐵中雜質不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應．

①鐵完全反應用去鹽酸的質量為________g．

②生鐵中鐵的質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程，結果保留到小數(shù)點后一位)

③某同學列出了如下計算式∶

生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質量＝(73＋6－a)g

小明對該計算式提出了質疑，請指出其中的錯誤________________．

④小華另設計了一個實驗方案，即用6 g生鐵粉與20％的硫酸銅溶液反應來分析生鐵中鐵的含量．請你畫出加入硫酸銅溶液質量與固體質量變化關系的曲線．

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40 g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219 g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8 g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)．計算：

(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；

(2)鹽酸的溶質質量分數(shù)．

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．下圖所示為某種補鈣劑“鈣爾奇”說明書的一部分．取1片鈣爾奇，放入盛有10 g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(其它成分與鹽酸不反應)．燒杯內物質質量變?yōu)?1.34 g．

試計算：

(1)每片鈣爾奇中含碳酸鈣的質量．

(2)服用這種補鈣劑，每人每天攝入鈣元素的質量．

(3)所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取一定質量的樣品放在燒杯里，向其中加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止(其他成分不含鈣元素，不溶于水也不與稀鹽酸反應)．過濾，得到濾渣2.5 g，將濾液蒸干，得到氯化鈣11.1 g．計算：

(1)該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)；

(2)某人除正常飲食之外，每天需補充0.64 g鈣元素，則每天需服用這種補鈣劑多少克？

今年全國人大和政協(xié)會議使用了一種含碳酸鈣的“石頭紙”：為測定其中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50 g碎紙樣品．分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據見下表(假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應)：

(1)表中X的值為________；

(2)求樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)；

(3)燒杯④中物質充分反應后所得溶液的質量為________g．

現(xiàn)稱取變質的氫氧化鈉樣品10 g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液(反應的化學方程式為：Na₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2NaCl)．反應時CaCl₂溶液與沉淀的質量關系如圖所示．請解決以下問題：

(1)計算樣品中NaOH的質量；

(2)計算所加CaCl₂溶液的溶質質量分數(shù)；

(3)恰好完全反應時燒杯中溶液的pH________7(選填“＞”、“＜”或“＝”)

將100 g　Na₂CO₃溶液和153.7 g　BaCl₂溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量為234 g．求：

(1)反應后生成的沉淀的質量________

(2)過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

將100 g　Na₂CO₃溶液和153.7 g　BaCl₂溶液混合后，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量為234 g．求：

(1)反應后生成的沉淀的質量________

(2)過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

某工廠需要200 kg氫氣制備高純度硅．若用電解水的方法制取這些氫氣，需消耗水的質量是多少？(2H₂O2H₂↑＋O₂↑)