現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內容如圖所示．

(1)H₂SO₄的相對分子質量是________．

(2)H₂SO₄分子中，H、S、O的原子個數(shù)比為________．

(3)該瓶濃硫酸的質量為________g．

(4)用100 g98％的該濃硫酸稀釋成19.6％的稀硫酸，需要水多少g？

(5)某同學用鋅粒與19.6％的稀硫酸反應制取氫氣，反應所用的稀硫酸和生成氫氣的關系如下圖．

計算：

①至少需要多少g的鋅粒？

②完全反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少？(保留一位小數(shù)點)

某公司生產出的純堿產品中經檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產品樣品26.5 g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量(m)與反應時間(t)關系如下圖所示．

求：(1)生成CO₂的質量．

(2)該純堿樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)．

小雨從超市買回一包純堿，其包裝說明如圖1所示．他稱取了11 g純堿樣品溶于水中配制成50 g溶液，然后向溶液中滴加氯化鈣溶液，其產生沉淀的質量與滴加氯化鈣溶液的質量關系如圖2所示．

(1)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否與包裝說明相符．

(2)計算A點時，所用溶液中溶質的質量分數(shù)．(計算結果保留一位小數(shù))

為測定某品牌小蘇打中NaHCO₃(含有少量氯化鈉)的質量分數(shù)．進行了以下實驗：稱量9g樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加75.4 g稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，反應后得到80 g溶液．試計算：(計算結果保留至0.1％)

(1)樣品中NaHCO₃的質量分數(shù)；

(2)所得溶液中NaCl的質量分數(shù)．

小明同學父親得知某地盛產石灰石，準備興建一座碳酸鈣精粉廠．為檢測當?shù)厥�灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6 g石灰石樣品(雜質不參加反應)與19 g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8 g．求：

(1)依椐質量守恒定律，生成二氧化碳________g．(直接寫結果)

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)．

(3)所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

某校初三學生去春游，帶回來幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定(樣品中的雜質不溶與水，也不與鹽酸反應)，測得數(shù)據(jù)如下表：

試回答：

(1)10.0克樣品與45.0克鹽酸充分反應后，鹽酸是否還剩余________(填“是”或“否”)．

(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？

(3)10.0克樣品與足量鹽酸反應后可產生二氧化碳多少克？(寫出計算過程，計算結果精確到小數(shù)點后兩位)

某同學為探究某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，該同學取25 g石灰石放入燒杯中，然后加入73 g稀鹽酸，充分反應后，稱得燒杯內物質的總質量為93.6 g(石灰石中的雜質不參與反應，也不溶于水)．

求：

①產生CO₂多少克？

②稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)？

將100 g碳酸鈉溶液和144 g氯化鈣溶液混合，恰好完全反應，過濾，得濾液的質量234 g．求：

(1)反應后生成沉淀的質量為________g．

(2)過濾所得溶液中溶質的質量分數(shù)．(結果保留到整數(shù)位)

酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．下列圖象表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH變化及相關實驗操作．請從圖象中獲取信息，回答下列問題

(1)進行該反應的實驗操作是按照以上________(填甲或乙)圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是________；曲線上C點表示________；

(2)如果有36.5 g的稀鹽酸與40 g　10％氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質的質量．(寫出計算過程)