某�；瘜W實驗室廢油桶中收集了溶有大量FeSO₄、CuSO₄的廢液，此外還有一些不溶性雜質．若廢液直接排放到下水道不僅造成重金屬污染，而且造成浪費．該�；瘜W興趣小組同學設計了如下圖費用處理方案，請回答有關問題．

(1)廢液在加入金屬X前需進行過濾，目的是將其中的________除去．進行過濾操作所需的玻璃儀器有：________．

(2)金屬X是________，其加入廢液后發(fā)生反應的化學方程式為________；

(3)溶液Y是________，利用其除去銅中雜質，有關反應的化學方程式為________．

現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

(1)儀器①的名稱是________，②的名稱是________．

(2)用上圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO₃和MnO₂制O₂應選的裝置是________(填字母)；用廢鐵屑與稀鹽酸反應制取H₂，并控制產(chǎn)生H₂的速率，應選________(填字母)．

(3)若用下圖裝置進行“排空氣法”收集制取的O₂，氧氣應從________(填“b”或“c”)端導入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應從________(填“b”或“c”)端導入．

(4)若用F裝置進行CO還原Fe₂O₃的實驗，a處的現(xiàn)象為________；該裝置中氣球的作用是________．

某化學小組參觀制堿廠后，繪制了該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程圖如下，據(jù)圖回答：

(1)流程圖Ⅰ是依次向粗鹽水中加入Ca(OH)₂和Na₂CO₃，二者加入的順序能否顛倒？為什么？________．

(2)用一個化學方程式表示出流程圖Ⅱ中發(fā)生的總反應________．

(3)如果不將氯化銨作為目標產(chǎn)品，即加入氨氣不是為了生產(chǎn)出氯化銨，那么，氨氣在制堿過程中的作用是________．

(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的流程中，碳酸化時溶液中析出碳酸氫鈉而沒有析出氯化銨的原因是________．

2011年11月3日凌晨，我國載人航天器“天宮一號”與“神州八號”飛船對接成功，使中華民族建立空間站的夢想邁出了堅實的一步．

(1)發(fā)射“天宮一號”和“神州八號”的“長征二號”運載火箭，使用的燃料是液態(tài)偏二甲肼(化學式C₂H₈N₂)，同時用液態(tài)四氧化二氮為氧化劑，兩者混合后點燃便會劇烈燃燒，除了產(chǎn)生二氧化碳和水外，還產(chǎn)生一種空氣中含量最多的氣體．該反應的化學方程式為：________．通過此反應談談你對燃燒的概念有什么新的認識？________．

(2)“天宮一號”資源艙艙段使用了鋁——鋰合金代替?zhèn)鹘y(tǒng)材料，不但使艙段減重10％，而且增加了艙段的強度．這種性能上的改變是由于合金內部的________

發(fā)生了改變．鋁制品在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，這是因為________．

(3)“神八”此次太空之行還進行了多項試驗．

①“神八”返回后，科學家打開返回艙中的試驗箱，看到裝在毛細管中的雞蛋清溶菌酶(一種蛋白質)在太空中低溫下形成了“鉆石”狀的結晶體．雞蛋清溶菌酶的溶解度受溫度變化影響不大．它在太空中的結晶方式是________；雞蛋清溶菌酶可以用氯化鈉溶液溶解，但不能用硫酸銅溶液溶解，原因是________．

②如果在失重狀態(tài)下的太空空間站中進行以下實驗，其中最難完成的是________．

(A)聞酒杯中酒的氣味

(B)將牛奶加入水中混合

(C)將食鹽溶于水

(D)用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙

空氣中CO₂濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視．一些科學家認為，人類不僅要努力減少CO₂的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO₂．為此，他們設想了一系列“捕捉”CO₂的方法．

方法Ⅰ：一些科學家利用太陽能加熱的反應器“捕捉空氣中的CO₂，如下圖所示．

步驟二中發(fā)生反應的化學方程式是________．

方法Ⅱ：另一些科學家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO₂，如圖所示．

(1)NaOH的溶液噴成霧狀是為了________．

(2)下圖a環(huán)節(jié)中，發(fā)生反應的化學方程式為________；________．

評價：上述兩種方法在化學原理上都是可行的，但在實際應用中仍存在很多問題，例如：方法Ⅰ主要是受到地域和氣候的限制；方法Ⅱ主要________．

小娜及學習小組的同學在老師的指導下對黃銅中銅和鋅的含量及其性質展開了探究．

查閱資料：HCl＋AgNO₃＝AgCl↓＋HNO₃，AgCl是一種白色沉淀，這個反應在化學上用于檢驗和鑒別．

提出問題：測定黃銅中鋅、銅的質量分數(shù)．

實驗原理及實驗方案設計：(略)．

探究實驗：

1．先將黃銅在熱堿液中浸泡一段時間，以除去表面的油污．然后再放在稀鹽酸中浸泡片刻，其目的是________．用蒸餾水清洗干凈，干燥，取少量研碎，稱取質量為ag．

2．將ag試樣放入小燒杯中，加入足量稀鹽酸，攪拌使其充分反應．

3．將小燒杯中的混合物過濾，________(請將此實驗步驟補充完整)．

4．稱取固體的質量為bg．

5．計算出黃銅中鋅和銅的質量分數(shù)．

反思與評價：

在步驟1中，若試樣用蒸餾水洗滌之后，不干燥，則計算出合金中鋅的質量分數(shù)將(填“偏大”、“偏小”或“不受影響”)

拓展探究：1．重復[探究實驗]步驟1．

2．將ag試樣放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應后過濾，得到固體和藍色濾液，并對濾液的組成進行探究．

(1)鋅和硝酸鹽溶液反應的化學方程式是________．

(2)同學們對藍色濾液中所含的溶質做出多種猜想，其中只有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質為硝酸鋅和硝酸銅；②溶質為________．

(3)設計兩種實驗方案來驗證以上猜想．

“碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用的工藝和技術．

(1)最近有科學家提出“綠色自由”構想：把CO₂含量高的氣體吹入飽和KHCO₃溶液中，生成KHCO₃，然后利用KHCO₃受熱易分解的性質，再把CO₂提取出來，經(jīng)化學反應使之變?yōu)榧状?CH₃OH)和水．“綠色自由”構想的技術流程如下圖：(注：分解池內的反應條件是加熱；合成塔內的反應條件為300℃、200 kPa和催化劑)

①分解池內反應的化學方程式為________；

②合成塔內反應的化學方程式為________；

③X溶液可循環(huán)利用，溶質是________(填寫化學式)．

(2)實際生產(chǎn)中，經(jīng)常利用NaOH溶液來“捕捉”CO₂，流程圖如下圖(部分條件及物質未標出)．

①捕捉室內反應的化學方程式為________．

②“反應分離”發(fā)生反應的化學方程式為________．

③該生產(chǎn)過程中，涉及到的物質屬于堿的是________(填寫化學式)．

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉雜質，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行了如下實驗：

請回答下列問題：

(1)操作A用到的玻璃儀器除燒杯外還必需有________；使用托盤天平進行稱量前，應先檢查________．

(2)在實驗過程中加入飽和石灰水后發(fā)生反應的化學方程式是________．

(3)為探究上述反應后濾液中的溶質成分，甲同學向濾液中滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則滴加鹽酸前濾液中的溶質除氯化鈉外還有________；滴加鹽酸的過程中發(fā)生反應的化學方程式為________．

下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：

(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發(fā)生裝置________(填字母序號)，反應的化學方程式為________．若用裝置D收集氧氣，驗滿的方法是________．

(2)實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是________．

(3)欲使用裝置E用排空氣法收集二氧化碳，則氣體應從________(填“a”或“b”)端通入；欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從________(填“a”或“b”)端通入．

(4)已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置________(填字母序號)．

現(xiàn)有A～G七種物質，已知A是赤鐵礦的主要成分，E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱，G溶液為藍色，它們之間存在如圖所示的轉化關系：

(1)寫出下列物質的化學式：D：________、F：________

(2)在反應①②③中，屬于置換反應的是________(填序號)．

(3)工業(yè)上常利用反應①的原理來煉鐵，寫出反應①的化學方程式________．

(4)寫出物質A與E的稀溶液發(fā)生反應的化學方程式________．