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A．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離、的混合物

B．向某未知溶液中加入溶液，產生白色沉淀，證明溶液是鹽酸

C．用磷在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內空氣中的氧氣

D．將pH試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH

(2005·遼寧省)向、的混合溶液中加入一些鐵粉，完全反應后過濾．不可能存在的情況是

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A．濾紙上有Ag，濾液中有、、

B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有、

C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有

D．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有、

t℃時，分別將ag下列物質投入到bg水中，使其完全溶解，則下列說法中不正確的是

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A．③溶液中溶質的質量分數最大

B．①、②溶液中溶質的質量分數相等

C．③、④溶液中溶質的質量分數相等

D．④比①溶液中溶質的質量分數大

在一定條件下，反應物溶液中溶質的質量分數越大，化學反應速率越快．現(xiàn)有50g溶質的質量分數為32％的硫酸溶液，與過量的鋅粉反應，為了減緩化學反應速率，而又不影響生成氫氣的總質量，可向硫酸溶液中加入適量的

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欲使200g10％的溶液中溶質的質量分數增大一倍，可采用的方法是

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(2004·煙臺)甲乙兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質飽和溶液(底部均有未溶解的固體)的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關變化判斷正確的有(不只一項)

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A．甲溶液中溶質的質量分數減小

B．乙溶液中未溶解的固體質量減小

C．甲、乙物質的溶解度都增大

D．乙溶液中溶質的質量分數減小

(2005·青島)某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液，欲使其溶質的質量分數發(fā)生改變，下列方法可行的是

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使100g某溶液的質量分數由10％增大到20％采用的方法是

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對“20％的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是

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A．100g水中溶解了20g食鹽

B．100g鹽溶液溶解了20g食鹽

C．將20g食鹽溶解于80g水中所得的溶液

D．將食鹽與水按1∶4的質量比配成的溶液

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A．燒杯壁的溫度不會有什么變化

B．用手觸摸燒杯壁感到冰涼

C．硝酸銨溶解于水時沒有能量變化

D．硝酸銨與水的作用使杯內溫度急劇下降