（9分）．為測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組同學(xué)取一定質(zhì)量的石灰石于燒杯中，向燒杯中逐漸加入較濃的鹽酸，反應(yīng)過程測得剩余固體質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（石灰石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不溶與水）。請回答下列問題：

（1）石灰石中所含雜質(zhì)的質(zhì)量是        g。
（2）通過計算求所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（3）興趣小組同學(xué)用測定產(chǎn)生的氣體質(zhì)量來求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，假如測量準(zhǔn)確，通過計算得到的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際數(shù)值偏大，其原因可能是：                   。

（12分）某氫氧化鈣中含有碳酸鈣雜質(zhì)，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生，測得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示．

⑴實驗室需配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋇溶液100g，需稱取氯化鋇固體    克。
⑵稱取氯化鈉與碳酸鈉的固體混和物22.3克放入燒杯中，加入氯化鋇溶液到恰好完全反應(yīng)（反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl），待反應(yīng)完全后過濾，得白色沉淀19.7克和濾液200g。求：①固體混和物中所含碳酸鈉的質(zhì)量？
②濾液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?

實驗室最近購進一批石灰石，交給同學(xué)們?nèi)�測定其中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。同學(xué)們向一定量的樣品中加入10%的稀鹽酸，一直加到不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去稀鹽酸73g。
（1）計算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量。
（2）同學(xué)們無法算出該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，原因是 __________________________。

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

（7分）學(xué)過金屬活動性后，秦思同學(xué)通過實驗探究鋅粉與硝酸亞鐵和硝酸銀兩種鹽溶液的反應(yīng)。實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)如下：

（7分）某同學(xué)做了如下實驗：

實驗數(shù)據(jù)及部分實驗現(xiàn)象如下表：

（3分）為測定NaCl和Na₂SO₄固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，化學(xué)小組同學(xué)進行如下實驗活動：

由此測得原固體混合物中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？（已知：Na₂SO₄ + BaCl₂ ===BaSO₄↓ + 2NaCl）

為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分數(shù)為10.6％的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題：
原廢液中的溶質(zhì)成分有   用化學(xué)式回答）。

(2)A點處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？(通過計算回答)

（6 分）鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前大部分鎂都是利用從海水中提取的鎂鹽 制取的。某�；瘜W(xué)活動小組欲測定海水中氯化鎂的含量，取海水樣品 200g，加入適量 氫氧化鈉溶液，至恰好完全反應(yīng)為止，稱量所得沉淀物的質(zhì)量為 0.58g。 請你根據(jù)上述資料，回答下列問題：
⑴金屬鎂的物理性質(zhì)有：                                                                。（答出一條即可）
⑵查閱資料可知，海水中鎂元素的含量比較低，所以，從海水中提取 MgCl2 時， 經(jīng)歷了“MgCl2 → Mg(OH)2  → MgCl2”的轉(zhuǎn)化過程，請分析這樣做的目的是                                                   
⑶列式計算：上述 200g 海水樣品中，所含 MgCl2 的質(zhì)量是多少？
（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）