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科目： 來源：不詳 題型：計算題

(4分)莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。
請計算：(寫出計算過程，并注意格式)
(1)莽草酸分子中C、H、O的質量比；
(2)莽草酸中氫元素的質量分數(shù)(精確到0．1％)；
(3)174g莽草酸含氫元素的質量：
(4)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重一劑量表”服用“達菲”：
體重
小于等于15千克
15～23千克
23～40千克
大于40千克
每次用量
30mg
45mg
60mg
60mg
假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”60mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用多少顆?

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

 （4分）尿素是一種肥效高、土壤適應性好的的常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。某化肥廠生產(chǎn)一批尿素，經(jīng)測定其中氮元素的質量分數(shù)為43.5%，請列式計算并回答下列問題：（1）試通過計算說明該尿素樣品是純凈物還是混合物？
（2）按規(guī)定，產(chǎn)品中含尿素的質量分數(shù)在95%以上為一等品，試根據(jù)計算判斷該廠所生產(chǎn)的尿素能否按一等品出售？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（3分）人體缺乏維生素C(簡寫“VC”)就會患壞血病，哥倫布探險時的許多船員就因此而死亡。右圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分。請你回答：
                        
(1)“VC”中含有    種元素，相對分子質量為_______。
(2) 若正常成人每天對“VC”的最低需要量為60mg。當“VC”完全來自右圖的“維生素C”藥片，則每天至少服用____次；

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（8分）為了測定實驗室中高錳酸鉀樣品的純度（雜質不參加反應），取16g該樣品加熱，完全反應后，得到1.6g氧氣，求樣品中高錳酸鉀的質量分數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（5分）張玉同學在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的過氧化氫溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數(shù)減小了，需要重新測定并更換試劑瓶的標簽。他做了如下實驗：稱量該溶液34.0g倒入燒杯中，然后向其中加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體后，再稱量燒杯中混合物的質量，稱量結果為33.7g。
(1)、若二氧化錳的質量是0.5g，則生成的氣體的質量為___________g。
(2)、計算參加反應的過氧化氫的質量，寫出必要的計算過程。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

(10分)石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加人樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：
稀鹽酸的用量
第一次加入5 g
第二次加入5 g
第三次加入5 g
第四次加人5 g
剩余固體的質量
3 g
2 g
l g
1 g
求：(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
(2)該反應中共生成二氧化碳多少克?

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

(10分)小強買來一包黃銅(銅、鋅合金)，包裝說明如右圖，他對包裝說明上的質量分數(shù)產(chǎn)生了疑問，他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反應，反應后稱得燒杯內(nèi)物質共113.5g。

(1)反應產(chǎn)生氫氣          g。
(2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結果精確到0.1%，下同)。
(3)計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

(6分)火箭發(fā)射可用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃（反應的化學方程式是：2N2H4＋N2O4  點 燃 3N2＋4H2O），生成物不會對大氣造成污染。計算9.6kg的N2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質量。 

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入1g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質的總質量為69.04g。請回答下列問題；
（1）（2分）二氧化錳在反應中的作用是              ，生成的氧氣為             g。
（2）（3分）該雙氧水溶液中過氧化氫的質量。

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科目： 來源：不詳 題型：計算題

（本小題共6分，其中⑴題2分，⑵題4分）
某化學興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得剩余物質的總質量為55.6g。請回答：
⑴你分析后一定能計算出產(chǎn)生氫氣的質量為    。你上述計算的理論依據(jù)是          。
⑵請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

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