(2011年上海，50題)有一瓶標簽破損的稀硫酸，為測定其溶質 ，取出20g溶液，加入足量的鋅粒。充分反應后，產(chǎn)生氫氣0.02g。
算20g溶液中H₂SO₄的物質的量(根據(jù)化學方程式列式計算)。
②計算并在新標簽的橫線上填寫該溶液的溶質質量分數(shù)。

（09揚州）有A、B兩種混合粉末，質量分別為m₁，m₂。A由CaCO₃和KHCO₃組成，B由MgCO₃和NaHCO₃組成。將A、B分別與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳氣體的質量均為wg。下列說法正確的是（已知：KHCO₃ + HCl ="=" KCl + CO₂↑+ H₂O
NaHCO₃ + HCl ="=" NaCl + CO₂↑+ H₂O）
A．m₁ = m₂
B．21m₁ = 25m₂
C．混合物A中CaCO₃和KHCO₃質量比一定為1∶1
D．混合物B中MgCO₃和NaHCO₃質量比可為任意比

（09南京）某固體樣品中除了含有在高溫下不分解，也不與空氣成分反應的物質外，還可能含有 CaCO₃、CaO中的一種或兩種。某化學興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m₁ g，經(jīng) 高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質量不再減輕為止，剩余固體的質量為m₂ g。下列推斷不正確的是

（09宿遷）2009年6月1日，國家《食品安全法》正式實施，在食品行業(yè)中“免
檢”一詞已成為歷史，“凡食品必檢、不合格不上市”成為最基本原則。某檢測站對某品牌
奶粉進行檢測。取該奶粉樣品100g，使其中蛋白質中的氮元素完全轉變成氨氣，用50g溶
質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好完全吸收【2NH₃+H₂SO₄＝（NH₄）₂SO₄】。計算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質量。
（2）該奶粉中含氮元素的質量分數(shù)。
（3）奶粉中蛋白質含量的國家標準為：每100g奶粉中含蛋白質12g—25g。 蛋白質中氮元
素的平均質量分數(shù)為16%，則合格奶粉中氮元素的質量分數(shù)范圍為      ；通過對比說明
上述檢測的奶粉是否合格？
（4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺（化學式C₃N₆H₆），以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質達標的假象。請你計算100g上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。
（友情提醒:2/3-0.0192≈0.65

（09蘇州）、某課外活動小組為了測定一批石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，將石灰
石樣品研成粉末，然后取一定量的石灰石粉末與過量稀鹽酸充分反應(假設石灰石中的雜質
既不和酸反應，也不溶于水)，過濾、洗滌、干燥后稱量濾渣質量的數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號	樣品的質量/g	濾渣的質量/g
第一次	3.4	0.3
第二次	3.6	0.4
第三次	5.0	0.5

 
(1)該樣品中碳酸鈣質量分數(shù)的平均值為：   ▲   (結果精確到0．1％)。
(2)引起三次實驗數(shù)據(jù)差異的操作原因可能是：      ▲       。
(3)若利用題(1)的結果，煅燒100t這種石灰石，理論上最多能得到氧化鈣多少噸?(結果精確到0．1t)

（09福州）過氧化氫不穩(wěn)定會自然分解，久置的過氧化氫溶液，其溶質的質量分數(shù)會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，進行實驗。測得相關數(shù)據(jù)如圖9所示：

（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為      。
（2）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
友情提示：實驗中過氧化氫分解的化學方程式為

雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，小剛和小勇同學進行了如下實驗。實驗過程和測定的相關實驗數(shù)據(jù)如下所示：請回答相關問題：

（1）小剛根據(jù)“蛋殼殘渣質量為4.3g”，求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為         ；
（2）小勇根據(jù)“反應過程中減少的質量”，也求得了蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，請你寫出小勇的計算過程和結果。
（3）小剛和小勇根據(jù)不同的數(shù)據(jù)求得蛋殼中碳酸鈣的質量分數(shù)有明顯差別，請你分析其中可能的原因                                               。

（2011年四川綿陽，37題）我市有豐富的石灰石資源，為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取7、5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗鹽酸34、7g，放出的氣體在常溫下體積為1、1L。
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2、0g/L，則上述反應放出氣體的質量為_________g。
（2）若石灰石中的雜質均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質量分數(shù)和反應所得溶液中溶質的質量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)）。

（2011年湖北黃岡，36題）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取樣晶10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(雜質不反應)，反應后燒杯中物質總質量為56．7克。
(1)生成CO₂的質量_______。
(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

（2011年貴州安順，14題）現(xiàn)將石灰石樣品15g與105.4g稀鹽酸放入燒杯中充分反應（雜質不與稀鹽酸反應），反應時間與反應前后燒杯內物質的質量變化如下表所示：
 
請計算回答：（1）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（計算結果保留1位小數(shù)）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。