寫出下列反應的文字表達式，并注明屬于化合反應還是分解反應
（1）一種暗紅色粉末在空氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的白煙．______反應
（2）一種暗紫色固體加熱產(chǎn)生一種使帶火星的小木條復燃的氣體．______反應
（3）一種金屬在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體．______反應．

某一氧化碳和二氧化碳組成的混合氣體，先通過灼熱的氧化銅粉末充分反應，消耗了7.95g氧化銅，再將剩余氣體通過足量的澄清石灰水，充分反應后，生成沉淀20g，則原混合氣體中二氧化碳氣體的質量為多少克？________．

水是生命之源，也是人類最寶貴的資源．請回答：
（1）化學符號“3H₂O”的意義是______；
（2）如圖是水通電分解的示意圖．在實驗過程中，試管a中產(chǎn)生的氣體名稱是______寫出該反應的化學方程式：______；
（3）某同學制作了簡易凈水器，其中利用了活性炭的______性；
（4）檢驗水是硬水還是軟水，可用的物質是______．

如圖是某同學鑒別碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨三種化肥的過程（反應條件未標出），請回答下列問題：
（1）步驟①中通過觀察到______現(xiàn)象，可以鑒別出碳酸氫銨．
（2）步驟②中所需試劑可以選用兩種不同類別（按酸、堿、鹽、氧化物進行分類）的物質，其化學式分別為______、______．
請寫出硫酸銨分別與這兩種試劑發(fā)生反應的化學方程式：______、______．

金屬的活潑性順序排列如下：

（1）請在上圖里填上適當?shù)脑�素符號或元素名稱______．
（2）已知置換反應：A+B→C+D能夠發(fā)生．
①若D為H₂，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是______，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式______．
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（______）
A．Zn能與AgNO₃溶液反應，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質形式存在的Zn，而有以單質形式存在的Ag
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
（4）實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%）、硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉．某同學為了比較金屬與酸的反應，按如圖所示的實驗方案進行實驗．

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：

編號	①	②	③
現(xiàn)象	金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失	金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出，反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡	鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱．
你認為該同學的結論是否合理（填“合理”或“不合理）______．理由是______．

某校科學興趣小組為測定某樣品中氯化銨的質量分數(shù)，將6g樣品溶于18g水后，再加入7.6g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應（樣品中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶于水．）把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同時測量120秒內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示．

時間/s	0	20	30	40	60	80	100	120
硫酸溶液增加的質量/g	0	0.7	1.0	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

試回答下列問題：
（1）樣品中氯化銨的質量分數(shù)；
（2）求反應后所得氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)（不考慮反應過程中水分的損失）．

下列為A、B、C、D四種元素的原子結構示意圖：

（1）寫出A、B、C、D四種微粒的符號：A______；B______；C______；D______．
（2）四種元素中，化學性質比較穩(wěn)定的是______；在化學反應中易失去電子的是______；容易得到電子的是______．

下表為NH₄Cl、NaCl、KNO₃在不同溫度下的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	70℃	80℃
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2	65.6
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

（1）寫出NH₄C1和NaCI具有相同溶解度的溫度范圍（限相鄰兩個溫度之間）______；
（2）60℃時，配制硝酸鉀溶液溶質質量分數(shù)最大為______；
（3）若硝酸鉀中含有少量氯化鈉，應采取的結晶分離方法是______．
（4）20℃取100克NaCl溶液，溫度保持不變，若蒸發(fā)10克水，則析出1克食鹽，若再若蒸發(fā)10克水，則會析出晶體______克．

取一定質量的石灰石高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0g，剩余固體中鈣元素的質量分數(shù)為50%．下列判斷中，錯誤的是

1. A.
   剩余固體中鈣元素質量為4g
2. B.
   反應中生成2.0g CO₂氣體
3. C.
   原來CaCO₃的質量為10g
4. D.
   剩余固體中有5.6gCaO

A～G是初中化學常見的7種物質，它們在一定條件下轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物已略去）．請針對以下兩種情況回答問題．

（1）若C、G都能與同一物質反應，其中生成的E為單質、F為化合物，則E、F的化學式分別為______、______；寫出反應②的化學方程式______．
（2）若②③為同一反應，④為化合反應．A～G均為化合物且B、C、D由兩種元素組成，則E、F的化學式分別為______、______；寫出反應⑤的化學方程式______．